反應(yīng)熱：
1、公式
式中△U≡U終態(tài)-U始態(tài)≡U反應(yīng)產(chǎn)物-U反應(yīng)物，式中∑vB(g)=△n(g)/mol，即發(fā)生1mol反應(yīng)，產(chǎn)物氣體分子總數(shù)與反應(yīng)物氣體分子總數(shù)之差。由該式可見，對(duì)于一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，等壓熱效應(yīng)與等容熱效應(yīng)是否相等，取決于反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)是否發(fā)生變化，若總數(shù)不變，系統(tǒng)與環(huán)境之間不會(huì)發(fā)生功交換，于是，Qp=QV;若總數(shù)減小，對(duì)于放熱反應(yīng)∣Qp∣>∣QV∣，等壓過程放出熱多于等容過程放出熱。
若反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)增加，對(duì)于放熱反應(yīng)，∣Qp∣<∣QV∣，反應(yīng)前后內(nèi)能減少釋放的一部分能量將以做功的形式向環(huán)境傳遞，放出的熱少于等容熱效應(yīng)。同樣的，對(duì)于吸熱反應(yīng)也可以類推得到。
將上式展開又可得到:
Qp=△U+p△V=(U終態(tài)-U始態(tài))+p(U終態(tài)-U始態(tài))
=(U終態(tài)+pU終態(tài))-(U始態(tài)+pU始態(tài))
由于U、p、V都是狀態(tài)函數(shù)，因此U+pV也是狀態(tài)函數(shù)，為此，我們定義一個(gè)新的狀態(tài)函數(shù)，稱為焓，符號(hào)為H，定義式為H≡U+pV，于是:
△H=H終態(tài)-H始態(tài)= Qp
2、公式的意義
此式表明，化學(xué)反應(yīng)在等溫等壓下發(fā)生，不做其他功時(shí)，反應(yīng)的熱效應(yīng)等于系統(tǒng)的狀態(tài)函數(shù)焓的變化量。請(qǐng)?zhí)貏e關(guān)注上句中的"不做其他功時(shí)"，若做其它功(如電池放電做功)反應(yīng)的熱效應(yīng)決不會(huì)等于系統(tǒng)的狀態(tài)函數(shù)H的變化量△H。
