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      碳酸不穩(wěn)定而分解化學(xué)方程式
      
            
            
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                瑞文問答
                
      2024-09-26
            
      
            
      
                碳酸不穩(wěn)定分解的化學(xué)方程式表現(xiàn)為：H2CO3=H2O CO2。碳酸是一種不穩(wěn)定的酸,受熱易分解；分解時，二氧化碳從溶液中溢出，使紅色石蕊溶液變成紫色。實(shí)際上，碳酸分子只出現(xiàn)在二氧化碳和水的動態(tài)平衡中，其濃度比二氧化碳低得多，故酸度實(shí)際上較低。
      
            
      
            
            
      擴(kuò)展資料
      
            
      　　碳酸（H2CO3)是一種二元弱酸，電離常數(shù)都很小。但也有認(rèn)為其中強(qiáng)酸，因?yàn)楦鶕?jù)無機(jī)酸酸性強(qiáng)弱判斷式（OH)nROm可判斷其酸性與磷酸相似。在常溫、常壓下，二氧化碳飽和溶液的濃度約為0．033mol/L，pH為5.6，pKa=6.37。
      碳酸不穩(wěn)定而分解化學(xué)方程式
      　　H2CO3(pKa1=6.38,pKa2=10.33，p代表取負(fù)常用對數(shù)。)飽和碳酸溶液(純CO2，壓力為1atm)的pH約為4，而在自然條件下CO2含量是0.03%,溶解達(dá)到飽和時pH=5.6。這也是為什么定義酸雨為pH小于5.6的雨水的原因。要使PH達(dá)到3.7，可以通過降溫，加壓（實(shí)際是提高CO2濃度）來實(shí)現(xiàn)。
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        碳酸不穩(wěn)定而分解化學(xué)方程式
        　　H2CO3(pKa1=6.38,pKa2=10.33，p代表取負(fù)常用對數(shù)。)飽和碳酸溶液(純CO2，壓力為1atm)的pH約為4，而在自然條件下CO2含量是0.03%,溶解達(dá)到飽和時pH=5.6。這也是為什么定義酸雨為pH小于5.6的雨水的原因。要使PH達(dá)到3.7，可以通過降溫，加壓（實(shí)際是提高CO2濃度）來實(shí)現(xiàn)。