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九年級化學《元素》教學設計（通用21篇）
作為一名教學工作者，通常需要用到教學設計來輔助教學，教學設計把教學各要素看成一個系統，分析教學問題和需求，確立解決的程序綱要，使教學效果最優化。那么寫教學設計需要注意哪些問題呢？下面是小編為大家整理的九年級化學《元素》教學設計，歡迎大家分享。
九年級化學《元素》教學設計 1
一、教材分析
（一）教材的地位和作用
本節課是“雙基”的重要組成部分。課程標準指出，初中化學基礎知識和基礎技能是構成學生科學素養的基本要素，是為學生的終身學習和將來適應現代社會生活打好基礎所必需的。所以，本節教材對學生十分重要，它既是今后學習的理論基礎，又是不可少的工具。
（二）教學目標
1.知識與技能
⑴了解元素的概念，將對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統一起來。
⑵了解元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號。
⑶初步認識元素周期表，利用周期表查取一些簡單信息
2.過程與方法
通過對元素知識的探究學習，聯系生活和地殼中元素含量，讓學生體驗探究過程，培養歸納總結能力。
3.情感態度與價值觀
通過合作學習，學會與人相處，對生活中一些物質元素含量的確定，更加關心社會，關心自然。
（三）教學重點難點
重點：元素的概念，元素符號
難點：元素的.概念，元素符號的含義，元素周期表查取一些簡單信息。
課時：2課時
二、學情分析
1.知識基礎：此前學生把元素當成組成物質的基本成分，現在他們已經學習了原子結構，就應該從微觀的角度對元素下一個比較確切的定義，從而把對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統一起來。
2.非智力因素：元素概念是教學難點，因為它比較抽象，而且對于“具有相同核電荷數的一類原子的總稱”中的“一類原子”這一定義，在沒有同位素知識準備時，學生難以理解。這部分內容比較抽象，遠離學生的生活經驗，再加上前三個單元學生學到的元素化合物知識不多（主要是空氣、氧氣和水），感性知識不充分，這就給教學帶來了一定的困難。針對這一問題新教材作了一定的調整，降低了教學要求，不過分要求把握概念的嚴謹性，只要求初步形成概念既可；也不必一步到位，只要學生能結合實例正確使用概念，理清他們的區別就行。
三、教學方法
講授法與指導學生閱讀、討論等多種教學方法并與多媒體有機結合。
在教學中把握好知識的深度和難度。
四、教學過程
（一）新課引入
水是由氫元素和氧元素組成的。物質是由元素組成的，元素是組成物質的基本成分。
[設置問題]
⑴什么是元素？
⑵元素與物質之間存在什么關系？
⑶元素與原子的關系如何？
（二）新課教學
元素
1.元素概念
通過說明物質是由元素組成的，使學生對“元素”有初步的印象。進一步分析，氫分子和水分子中都含有相同質子數的氫原子。同樣，氧分子和水分子中的氧原子也具有相同的質子數。元素的概念在舉例中導出。
2.學生討論：
①元素的種類由什么決定的？
[學生總結]：元素的種類是由核內質子數決定的。也就是說質子數不同，元素的種類就不同。
②單質和化合物的主要區別是什么？
[學生總結]：它們的主要區別在于組成元素是否只有一種。
[教師講解]：物質的簡單分類。
3.元素只講種類，不能講個數。
設疑：元素和原子有什么關系？
分析：元素是組成物質的基本成分，是同一類原子的總稱，是宏觀概念。而原子是構成物質的基本微粒，既可以講種類也可以講個數。
舉例：水是由氫元素和氧元素組成的，不能講成水是由2個氫元素和1個氧元素組成的。
4.地殼中各元素的含量：
通過學生閱讀教材中地殼中各物質的含量，使學生認識物質的種類非常多，而組成這些物質的元素并不多，已經發現的元素只有100余種；并要求學生記住含量最多的前3種元素。利用“養閨女”的諧音，幫助學生記憶。
引導學生閱讀有關生物細胞中元素分布的資料，使他們進一步認識我們周圍的物質世界是由100余種元素組成的。
（三）知識遷移
[分組討論]：課本P73，學生討論活動。
利用討論讓學生領悟化學反應中什么粒子一定改變？什么粒子一定不變？元素種類是否發生變化？
[學生總結]在化學反應中分子發生改變，而原子只是進行重新組合，沒有發生變化；元素的種類也沒有發生變化。
（四）本節小結
總結本節課所學知識
（五）知識反饋：
1.地殼中含量最多的前3種元素是（）
A硅鋁氧
B鋁硅氧
C氧鋁硅
D氧硅鋁
2.元素之間的根本區別是（）
A核內質子數不同
B核外電子數不同
C核內中子數不同
D原子的相對質量不同
3.水是由組成的；二氧化碳是由構成的。
4.某物質在氧氣中充分燃燒，產物只有二氧化碳，則該物質中一定含有元素，還可能含有元素。
（六）課后作業
1.從生物學或科普刊物中查找幾種食品的元素組成，并列表說明。
2.查閱資料，了解地殼中含量交大的集中元素及其存在。
3.背誦課本P75，常見元素名稱及元素符號。
九年級化學《元素》教學設計 2
一、教材分析
1、教材的地位和作用：本節內容的學習是在學生掌握了水的組成、原子構成的基礎上進行的。通過本節課的學習，將引領學生把對物質的宏觀組成和微觀構成的認識統一起來，為今后學習化學式、化學方程式打下基礎。同時元素作為“雙基”知識，是構成學生化學素養的基本要素，是為學生的終身學習和將來適應社會生活所必需的'。因此，這部分知識對學生十分重要。
2、重點難點：根據以上分析，我確定本節課的學習重點是元素的概念，元素符號記憶與書寫。由于元素的概念較抽象，易跟原子混淆，我確定元素的概念為本節的學習難點。
二、教學目標
根據初三學生的知識基礎、認知水平和新課標的要求，我確定本課時的教學目標為：
1、知識與技能
⑴初步掌握元素的概念，將對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統一起來。
⑵了解元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號。
2、過程與方法
通過探究學習，聯系生活和地殼中元素知識，加深對元素概念的理解，引導學生體驗探究過程。
3、情感態度與價值觀
⑴進一步建立科學的物質觀，增進對物質的宏觀組成與微觀構成的認識。
⑵發展善于合作，勤于思考，勇于實踐的科學精神，培養關心社會，關心自然的情感和意識。
三、教學方法
基于對教材和學情的分析，結合學生的實際情況，我借助多媒體，采用了“自學輔導，當堂達標”教學模式，以學為主，切實培養學生的學習能力。根據以學定教的原則，我確立了自主學習，合作探究的學習方法，使學生在自學、探究、合作交流中獲得知識，增長能力。
四、教學過程
流程設計：先是簡單導入、認定目標，接下來我把本部分內容分成兩個模塊進行學習：第一模塊是元素的概念，第二模塊是元素符號的書寫、記憶和意義。每個模塊一個小循環，每個小循環都按自主探究—合作交流---精講點撥---鞏固應用四個環節進行的，最后是達標測試，反思小結。
具體教學過程如下：
（一）情境導入(2分鐘)
創設學習情境可以增強學習的針對性，有利于發揮情感在教學中的作用，激發學生的學習興趣。我是這樣導入新課的：多媒體展示一杯水，水中有許多水分子，你能根據圖示，說出水的宏觀組成和微觀構成嗎？引導學生思考回答。
過渡：水中這許許多多的氫原子都屬于氫元素，許許多多的氧原子都屬于氧元素，那么，什么是元素？從而導入本節課題。這樣從學生熟知的水和已有知識出發引入課題，貼近學生生活，將大大激發學生學習元素知識的強烈愿望，增強學習的動力。
（二）認定目標(2分鐘)
多媒體出示學習目標，學生默讀。使學生從總體上把握本節課的學習目標，明確努力方向。
（三）課堂達標
九年級化學《元素》教學設計 3
一、教學目標：
1、了解元素的概念，將對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統一起來；
2、了解元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號；
3、初步認識元素周期表，知道它是學習和研究化學的工具，能根據原子序數在元素周期表中找到指定元素和有關元素的一些其他信息。
二、重點、難點：
1、元素的概念、元素符號的書寫和意義
2、元素概念的形成，元素符號的書寫和意義，元素周期表的排規律和相關信息。
三、課時安排：
1課時
四、教學準備：
多媒體課件
五、教學過程：
復習提問：
1、什么是分子？什么是原子？其本質區別是什么？
2、什么是原子相對質量？
情景導入：
講授新課：
一、元素（板書）
講解：無論是木炭中的碳原子，還是二氧化碳分子里的碳原子，它們的核電荷數（即質子數）
都是6，說明它們都含有碳元素。又如：二氧化碳分子里的'氧原子與氧氣分子中的氧原子其核電荷數都是8，稱為氧元素。
提問：二氧化碳是由幾種元素組成？（四氧化三鐵、氯酸鉀呢？）
小結：
1、元素概念：見課文第71頁（板書）
講解：核電荷數（質子數）決定元素的種類。目前已發現的元素有一百余種，物質二千多萬種，這千千萬萬物質都是由一百多種元素組成的。元素只論種類，不論個數。
講解：根據我國文字的形象化，講解這一百余種元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素。
小結：金屬元素：如：Na、Mg、Al、Zn、Fe、……
2、元素非金屬元素：如：C、Si、S、P、Cl、N、……（板書）
稀有氣體元素：如：He、Ne、Ar……
閱讀：課本第71頁圖4-4，找出地殼中含量最多的兩種非金屬元素和兩種金屬元素。
3、元素的讀法、寫法（板書）
講解：利用板書講解元素名稱（我國命名、國內通用）、元素符號（用拉丁文名稱的第一個大寫字母表示，若幾種元素名稱的第一個字母相同時，可再附加一個小寫字母區別，如Fe。一大二小國際統一）的讀法、寫法。
閱讀：課本第73頁表4-3的常見元素的名稱、符號，要求學生掌握26種元素的名稱與符號的讀法、寫法。
4、元素符號的意義：
講解：元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子。
提問：如何表示幾個原子呢？
小結：元素符號前邊的化學計量數表示原子個數
如：2H表示兩個氫原子
討論：元素與原子的比較
小結：元素與原子的比較表
元素原子
概念具有相同核電荷數（即質子數）一類原子的總稱化學變化中的最小粒子
區別元素一般用于說明物質的宏觀組成
元素是同一類原子的總稱，只表示元素的種類不說明個數，沒有數量多少的含義
元素可以組成單質和化合物原子一般用于說明物質的微觀構成
原子指微觀粒子，講種類，講個數。
九年級化學《元素》教學設計 4
一、教學目標
1、知識與技能：
理解元素概念，初步學會從元素的角度認識、描述物質的組成；學會正確讀、寫、用常見的元素符號；了解單質和化合物的概念，學會從元素組成角度對物質進行分類。
2、過程與方法：
學習比較、分類、歸納、概括的方法。
3、情感態度與價值觀：
通過對元素和物質分類，體會分類思想，初步形成物質組成的元素觀。
二、教學重點和難點：
認識物質的組成，理解元素的概念，單質和化合物的概念及區分，常見元素符號的使用。
三、教學方法：
自主、合作與探究學習、討論法、對比法、歸納法。
四、學法指導：
通過聯系實際從生活中的物質入手引出元素，引導學生將化學與生活相聯系。通過元素和原子的對比來加深對元素的理解。
五、媒體應用：
多媒體課件
六、教學過程：
本節內容分三個環節
一元素概念
1、復習提問：分子、原子定義、性質、區別？
學生：思考回答，訂正學案的答案
2、創設情境
師：同學們知道這樣一則廣告：某飲料瓶注明：含有鈣、鐵、鋅、硒等成分，你知道這些成分是表示的什么意思嗎？引出元素的概念。
生：展示課前收集的關于元素的信息(激發學生的興趣)
3、元素定義的講解
師：出示水分子，二氧化碳分子、氧氣分子，甲烷分子、一氧化碳分子、氫氣分子的模型圖，讓學生幫忙怎樣根據分子的種類把它們分類
教師引導：分子在化學反應中可以在分，把分子再分，分成原子后，再讓學生幫忙把這些原子再來分類
生：學生拆開模型，按照自己的想法分類，并說明分類的理由
(讓學生初步接觸分類的方法，提高學生的分析能力)
4、教師引導：師生共同分析，為什么氫原子分在一起？
氧原子呢？
碳原子呢？
板書：氫原子：核內質子數都是1
氧原子：核內質子數都是8
碳原子：核內質子數都是6
講解：核內質子數都是1的一類氫原子就叫氫元素(學生初步認識氫元素)
引導學生總結：氧元素、碳元素。學生完成學案……(進一步領會元素的含義)
學生總結元素的定義，老師板書
板書：元素：是具有相同質子數的一類原子的總稱。
師生共同分析水的微觀構成，同時引出水的宏觀組成
(提高學生的歸納能力，讓學生能從微觀和宏觀兩個角度來認識水)
5、反饋練習：完成學案中的`練習(反饋學生的掌握情況)
二元素符號
1、元素符號
教師引導：除了剛才的兩種物質，我們以前學到的物質也是由元素組成的，你能來分析一下幾種物質的組成嗎？
教師引導：世界上的所有物質都是由元素組成的，讓學生了解地殼中元素的分布情況。
問題：如果把剛才的碳氫氧三種元素重新組合，你又能得到什么新的物質？
生：學生思考回答，完成學案
(讓學生了解元素組成是物質組成的基本成分，反饋學生的掌握情況)
師：講解：世界上的三千多萬中物質就是由一百多種元素組成的
我們知道目前已發現的元素種類有一百多種，我們先來看一下其中的18種，元素名稱
我們來看一副漫畫，引出元素符號
出示1-18號元素符號元素名稱，讓學生互動，找出元素符號的書寫方法，并記憶元素符號
生：閱讀課本53頁《活動天地》回答問題，找出元素符號的書寫規律。教師指導記憶。
2、元素符號的意義
師：書寫下列符號，思考它們表示什么意義？
①H、②2N、③5C
學生思考回答，總結元素符號的意義，《板書》元素符號的意義
①表示一種元素
②表示這種元素的一個原子
講解：元素和分子原子的區別和聯系，學生完成學案中的表格，在班級展示答案，訂正。
三純凈物、混合物
師：問題：到超市購物，很快能找到我們所要的物品，為什么？
出示幾種純凈物，讓學生分類
師生共同分析總結引出單質化合物
讓學生總結單質和化合物的定義
(讓學生明白分類法的重要性，發散思維，提高學生的歸納能力)
在線測試
談談本節課自己的收獲
自我檢測
作業：見學案的作業
九年級化學《元素》教學設計 5
一、教學目的要求：
1.了解元素的概念，將對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統一起來。
2.了解元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號。
3.初步認識元素周期表，知道它是學習和研究化學的工具，能根據原子序數在元素周期表中找到指定元素和有關元素的一些其他信息。
二、課題分析：
本課題包括元素、元素符號、元素周期表簡介三部分內容。本節知識是在學生已掌握分子、原子知識的基礎上進行學習的，此時學生認識到物質是無限可分的，學生能夠應用自己豐富的想象力，用微觀領域的思維方法去認識物質的微觀世界。在原子組成的學習中，學生已經知道了同種原子具有相同的核電荷數，而不同類原子的根本區別正在于核內所含的質子數不同，在前面的學習中，已為"元素"的.概念的建立進行了知識的鋪墊。
本節課設計的重點是如何幫助學生建立"元素"的概念，引導學生理出元素與原子的區別與聯系，同時使學生認識到：在化學反應中分子可以發生變化，而元素不發生變化。
本節難點：(1)元素概念的內涵
(2)元素與原子的區別和聯系
三、教學過程：
本節教學共分三大部分進行：
1、元素概念的建立
<情景創設>1、許多分子中含有相同的原子，它們能否劃為一類
2、不同類的原子有什么本質區別
在復習原子構成的基礎上讓學生回答下表
物質名稱原子種類其中氧原子的質子數
氧氣(o2)
水(h2o)
五氧化二磷(p2o5)
過氧化氫(h2o2)
物質名稱原子種類其中氮原子的質子數
氮氣(n2)
二氧化氮(no2)
尿素[co(nh2)2]
硝酸(hno3)
<提出問題>上述物質中原子有什么相同點和不同點？
指導學生分析比較，從而使學生概括找出以上物質中都含有氧原子且這些氧原子中核電荷數都為8,綜合其余幾種原子核電荷數的分析，指導學生抽象的得出同一類原子的本質特點是核電荷數的相同，進一步引出元素的概念，通過概念含義的分析，幫助學生形成概念。
<討論>見課本71頁
引導學生回顧前面學過的分子、原子的知識。進而明確化學變化中分子的種類發生了改變，而元素沒有發生變化，在此基礎上學生會對原子和元素的理解發生混淆，接下來通過對比原子與元素的聯系與區別，加深學生對所學概念的理解，從而把對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統一起來。
<自學>地殼中元素的分布。
<思考>為數不多的元素為什么可以組成這么許多物質呢？
2.元素符號
鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂，這一化學變化
用中文表達：鎂氧氣→氧化鎂
用英語表示：magnesiumoxygen→magnesiumoxide
用化學用語表達：mgo2→mgo
通過以上表示方法的對比，使學生明白，元素符號、化學式是國際通用的化學語言，不同國家的學生學習化學都要學習這套語言。不同國家的化學家們合作和交流也要用這套語言。
<拓展視野>閱讀課本73頁資料。聯系查找常見元素的名稱、元素符號。
<討論〉元素符號表示的意義
三、元素周期表
為了便于研究元素的性質和用途，需要尋求它們之間的內在規律。為此，科學家們根據元素的原子結構和性質，把它們有序的排列起來。簡介門捷列夫及元素周期表各部分表示的意義。
<活動與探究>課本74頁。
四、本課小結：
<學生活動>1、你通過本節課的學習探究，有哪些收獲？
2、你從人類對科學的探究活動中得到什么啟示和感悟？
五、本節檢測
全班過關：
1.一種元素跟另一種元素之間最本質的不同點是()
a.質子數b.中子數c.電子數d.相對原子質量
2."樂百氏"礦泉水標簽上印有水質成分如下(mg/l):
硒：0.013;鍶：0.0596;鋅：0.00162;鈉：18.4;鈣：4.69。這里的硒、鍶、鋅、鈉、鈣是指()
a.元素b.原子c.單質d.分子
3.地殼中含量最多的非金屬元素是()
九年級化學《元素》教學設計 6
一、教材分析
《酸的通性》是在稀硫酸、稀鹽酸后對一類物質化學性質的概括，而且是學生次概括一類物質的化學性質，它對學生今后學習“堿的通性”、“鹽的化學性質”具有重要的作用，而且對于培養學生從諸物的中概括出共性并達到事物的能力，使學生在增長的同時，逐步學會分析和解決問題的方法，培養學比較、歸納能力。
根據本節課的.特點以及在教材中的特殊地位，確定如下的教學：
㈠知識目標：
1、了解酸的涵義。
2、了解酸的通性(本節課的教學重點)。
3、了解金屬性順序(本節課的教學難點)及其意義。
㈡能力目標：
1、使學生逐步懂得從個別到一般的認識事物規律的過程(即從現象到本質)。
2、培養學生分析問題、解決問題的能力。
㈢情意目標：
1、使學生初步認識一般規律有其局限性。
二、教法學法
為了更好地突出教學重點、突破教學難點，對教法和學法作如下設計：
1、貫徹“教師主導、學生主體”的原則，在教學中采用問題和演示實驗為教學情境，配以講授、討論、歸納、對比等方法的運用，激發學生的學習興趣。
2、通過提問、思考、議論(討論)、講解、練習等教學手段，引導學生動口、動腦，引導學生分析、討論、釋疑，從而培養學生的分析、解釋一些問題的能力。
三、教學過程設計
教學過程是特殊的認識過程，只有讓學生積極主動地參與教學，才能如期完成教學目標。因此，教學過程是學生認知過程和情意活動的有機結合。結合本課的實際，對教學過程作如下的設計：
㈠總體思：
⑴導入→⑵回憶已學知識→⑶歸納酸的通性→⑷分析變化的本質→⑸酸的通性的本質→⑹酸的涵義→⑺鞏固練習及遷移(編有酸與金屬不能發生反應的)→⑻質疑→⑼金屬與酸反應→⑽金屬活動性順序→⑾本質→⑿鞏固遷移
1、以信息加工理論為基礎的設計
本課的總體設計思想是根據基于現代認知(信息加工)理論的學習和記憶基本模式構建的。
信息加工理論的內部過程及以此為基礎構建的學習過程可描述如下：
信息加工理論的內部過程學習過程(學習事件)
①接受器接受刺激①引起注意，確保刺激被接受
②通過感覺登記器登記信息②告知學習目標，建立適當的預期
③選擇性知覺信息，以便在stm中儲存③提示從ltm中提取先前學習的內容
④通過復述在stm中保持信息④以富有特色的方式呈現，確保選擇性知覺
⑤為在ltm中保存對信息進行意義編碼⑤以適當的語義編碼指導學習
⑥將ltm中的信息提取到stm中⑥引出反應，包括反應生成
⑦反應生成并進入效應器⑦提供學習結果的反饋
⑧學習結果學習者的中⑧評估作業，包括提供學習結果反饋機會
⑨通過執行策略對過程實行控制⑨安排多種練習以幫助將來的提取和遷移
根據本課實際——教學重點(酸的通性、金屬活動性順序)、難點(金屬活動性順序)安排兩次上述的學習過程(學習事件)以此達到課堂教學重點突出。即⑴—⑺為第一次學習過程，重點落實酸的通性;⑺—⑿為次學習過程，重點突破金屬活動性順序。
九年級化學《元素》教學設計 7
一、教學目標
1、了解元素的概念，將對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統一起來
2、會正確區分元素和原子。
3、了解元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號。
4、初步認識元素周期表，知道它是學習和研究化學的工具，能根據原子序數在元素周期表中找到指定的元素和有關該元素的一些初步知識。
5、通過微觀想像、分析、討論、對比、認識到化學反應中分子可以發生變化而元素不發生變化。
6、通過同學之間相互合作，查閱資料，了解地殼、生物細胞和一些食品中元素的`含量。
二、課題分析
本課題包括元素、元素符號和元素周期表三部分內容。學生通過前階段的學習，已經初步認識到元素是組成物質的基本成分，了解了原子的結構，本課從微觀結構的角度對它下一個比較確切的定義，從而把對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統一起來。
元素的概念比較抽象，是教學中的難點。
元素符號是國際通用的化學用語，是學習化學的重要工具，因此是教學的重點。要求學生了解元素符號的意義，對于一些常見元素的符號，必須會寫、會讀、會用。
教材編排“元素周期表簡介”的目標，是讓學生較早地學習和使用元素周期表這個工具，為他們今后的學習提供方便。學生只要會根據原子序數查找某一元素的符號、名稱、核外電子數、相對原子質量以及確認該元素是金屬、非金屬還是稀有氣體元素即可，不要隨便提高要求。本課題分兩課時完成：1、元素。2、元素符號、元素周期表簡介。
三、教學策略分析
本課題的教學以學生自主探究為主，學生在閱讀課文、查閱有關資料后進行討論，在此基礎上達成本課的教學目標。考慮到學生的實際情況，教師應提供有關資料，供學生查閱，提出問題供學生在學習過程中思考，組織學生進行討論。教學中要多結合實例、多做練習，讓學生在反復練習中加深理解和鞏固，使所學的概念得到比較清晰的對比、區分和歸類。為了提高學生的學習興趣，減輕學生對枯燥無味的元素符號的記憶負擔，教學過程中可組織一些有趣味的活動，如符號認位、聯想記憶、查表搶答等。
四、設計思路
1、由問題、圖片、文字資料推出元素概念，課本72頁活動與探究得出地殼、生物細胞和部分食品中所含元素。
2、由課本73頁資料、圖片和課文內容得出元素符號的寫法和涵義。
3、由課本74頁活動與探究了解元素周期表有關用途。
五、教具設計
1、投影1：按照課本49至50頁圖樣繪制水分子、氧分子、氧化汞分子圖。
2、投影2：元素與原子比較表。（空白）
3、投影3：介紹地殼里含量較多的幾種元素及其存在，簡介幾種食品中的元素含量。
4、投影4：簡介門捷列夫如何發現元素周期律和元素周期表。
六、教學過程
第一課時教學流程
教師活動
學生活動
設計意圖
復習引入
提問：水通電分解的實驗說明水是由什么組成的？
回答
引入課題2“元素”。
九年級化學《元素》教學設計 8
【三維目標】
1.知識與技能
（1）了解元素的概念，將對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統一起來；
（2）了解元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號；
（3）初步認識元素周期表，利用周期表查取一些簡單信息。
2.過程與方法
通過對元素知識的探究學習，聯系生活和地殼中元素含量，讓學生體驗探究過程，培養歸納總結的能力。
3.情感態度與價值觀
通過合作學習，學會與人相處。通過對生活中一些物質所含元素的確定，養成更加關心社會，關心自然的好習慣。
【教學重點】元素的概念、元素符號。
【教學難點】元素的概念、元素符號的含義，能用元素周期表查取一些簡單信息。
【課時】二課時。
第一課時元素
【導入新課】我們學過的有關元素的知識:水是由氧元素和氫元素組成的；到目前為止，人類已經發現100多種元素；門捷列夫發現了元素周期表和元素周期律；單質是由同種元素組成的純凈物；化合物是由不同種元素組成的純凈物；在化學反應前后，元素的種類不變。
什么叫做元素呢？
下面介紹幾種原子：
總稱質子數中子數
氧元素氧原子88
氧原子89
氧原子810
總稱質子數中子數
碳元素碳原子66
碳原子67
碳原子68
碳元素和氧元素本質區別是什么？決定元素種類的是什么呢？
一、元素
1.概念：具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子總稱
【概念解析】不同元素的區別是質子數不同或者說：質子數決定元素的種類。
【思考】元素和原子又是什么關系？如以下問題：
1.水分子中含有原子；2.二氧化碳分子中含有原子；
水是由組成。二氧化碳是由組成。
3.氧氣分子中含有原子；
氧氣是由組成。
【分析】元素是組成物質的基本成分，是同一類原子的總稱，是宏觀概念。只講種類不講個數，而原子是構成物質的基本微粒，既講種類又講個數。
2.元素和原子的區別
元素原子
概念具有相同核電荷數的一類原子總稱化學變化中的最小微粒
區分只講種類，不講個數，沒有數量多少的意義既講種類，又講個數，有數量多少的含義
使用范圍應用于描述物質的宏觀組成應用與描述物質的微觀構成
舉例水是由氫元素和氧元素組成的一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的
聯系
元素原子
【推論】1.決定元素種類的是核電荷數即質子數，一種元素與另一種元素的根本區別為核電荷數不同，但中子數可能相同也可能不同。
2.元素只講種類，不講個數。（展示下列四項內容圖片）
【分析】地殼中含量最多的幾種元素的順序為：氧、硅、鋁、鐵；
生物細胞中含量最多的幾種元素的順序為氧、碳、氫、氮；
海水中含量最多的幾種元素的順序為：氧、氫、氯、鈉；
空氣中含量最多的幾種元素的順序為：氮、氧。
綜上所述，日常生活中接觸到“含氟牙膏”“高鈣奶”“碘鹽”“富硒茶葉”“加鐵醬油”等用品里的`氟、鈣、碘、鐵指的都是元素。
【討論】在發生化學反應S+O2點燃SO2中，分子是否發生了變化？元素是否發生了變化？
【結論】化學反應的實質是原子的重組，化學反應前后元素的種類不發生變化。
【小結】化學反應前后，分子的種類發生了變化。原子種類、元素種類均不變。
二、分子、原子、元素、物質之間的關系
【歸納】描述物質的幾種方法：
1.有的純凈物由分子構成，有的純凈物由原子構成。
2.純凈物都是由元素組成的。
3.分子是由原子組成的。
【課堂練習】1.地殼中含量最多的元素是氧元素；生物細胞中含量最多的元素是氧元素；空氣中含量最多的元素是氮元素。
2.物質的分類標準有很多，自擬兩個分類標準，將水、氫氣、氧氣、二氧化碳四種物質中的三種物質包括在標準內，而另一種物質不包括在標準內。
（1）標準常溫下是氣態的，包括的物質有氫氣、氧氣、二氧化碳；
（2）標準組成物質中含有氧元素的，包括的物質有水、氧氣、二氧化碳。
3.一種元素與另一種元素的本質區別是【】
A、原子質量不同B、中子數不同
C、質子數不同D、核外電子數不同
4.判斷正誤,并加以改正
①二氧化硫分子是由硫元素和氧元素組成的×
②水是由兩個氫原子和一個氧原子構成的×
③加熱氧化汞生成汞和氧氣,氧化汞中含有氧元素
5.有關二氧化硫（SO2）的敘述正確的是【】
①二氧化硫是由硫元素和氧元素組成的；
②二氧化硫是由1個硫原子和2個氧原子組成的；③二氧化硫分子里含有1個硫元素和2個硫元素；④每個二氧化硫分子是由1個硫原子和2個氧原子構成的；
⑤二氧化硫分子由硫元素和氧元素組成。
請你與同學們交流討論:
【基礎鞏固】6.2008年北京奧運會的“祥云”火炬，使用的燃料成份中含有液態丁烷，而丁烷燃燒時生成水和二氧化碳，由此推斷丁烷中一定含有元素是那些？
丁烷+氧氣水+二氧化碳
一定有氫、碳，氫、氧、碳
7.某全麥餅干部分營養成分的含量如下表所示,表中的
“鐵、鎂、鋅、鈣”是指【】
營養成分鐵鎂鋅鈣
含量
㎎/g
4.5~590~
100
3~4280~
300
A分子B原子C元素D非金屬
8.地殼里所含元素的質量分數居前四位的元素由低到高
依次是【】
A氧、硅、鋁、鐵B氧、硅、鐵、鋁
C鐵、鋁、硅、氧D鋁、鐵、硅、氧
9.二氧化碳是由和組成的，共含有元素；
1個二氧化碳分子是由和構成的，共含有個原子，含有種原子。
10.博士倫隱形眼鏡洗液的主要成份是雙氧水（H2O2），下列雙氧水的敘述正確的是【】
A．雙氧水由氧氣和氫氣組成B．雙氧水由氫元素和氧元素組成
C．雙氧水分子由氧分子和氫分子組成
D雙氧水分子由二個氫元素二個氧元素組成
11.中小學使用的涂改液中含有的揮發性物質二氯化甲烷（CH2Cl2），吸入后會引起慢性中毒，下列有關敘述正確的是【】
A二氯甲烷由甲烷和氯氣組成B二氯甲烷由碳、氫、氯三種元素組成
C一個二氯甲烷分子中有一個氫氣分子和二個氯原子
D一個二氯甲烷分子由碳元素、氫元素和兩個氯元素構成
12.下列說法不正確的是【】
A二氧化碳由碳元素和氧元素組成
B一個氫分子中含兩個氫原子
C元素的種類由核電荷數（質子數）確定
D水是由氫分子和氧分子組成的
13.自編口訣，背誦課本P75常見元素名稱及符號。
K、Na、H、AgF、Cl、Br、ICa、Mg、Ba、Zn、Cu
鉀、鈉、氫、銀氟、氯、溴、碘鈣、鎂、鋇、鋅、銅
Al、O、FeHe、Ne、Ar、Kr、Xe
鋁、氧、鐵氦、氖、氬、氪、氙
第二課時元素符號元素周期表
【知識回顧】1.什么叫元素？
2.地殼中含量最多的元素是氧元素；生物細胞中含量最多的元素是氧元素；
空氣中含量最多的元素是氮元素。
3.從下列漢字表示元素名稱中，你可以得到什么規律？
Au、Ag、Cu、Fe、SnH、O、N、Br、C、SHe、Ne、Ar
金、銀、銅、鐵、錫氫、氧、氮、溴、碳、硫氦、氖、氬、
以各種不同的部首偏旁的漢字給元素命名，比較形象，但書寫十分不便。
一、元素符號國際上統一用來表示元素的一種特定的化學符號。
1.元素符號的書寫
①由一個字母表示的元素符號要大寫如H、C、S、P、K等。
②由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫（一大二小）。Na、Mg、Ca、Zn、Si等。
2.元素的分類
金屬元素：漢字偏旁為“钅”旁，汞除外。如：鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛等。
非金屬元素：漢字偏旁為“氣”“氵”“石”表示其單質在通常狀況下存在的狀態。
如氫、溴、碳等。
稀有氣體元素：“氣”字頭包括氦、氖、氬、氪、氙、氡。
3.元素符號表示的意義
宏觀意義：①表示一種元素；
②有時還能表示一種物質如稀有氣體、金屬和固態非金屬。He：氦；
Fe：鐵；C：碳。
微觀意義：表示這種元素的一個原子。
【注意】在元素符號前面加了數字，就只有微觀的意義！
【課堂練習】1.說出下列符號的意義
O_________________________________________________________________
2H________________________________________________________________
Na________________________________________________________________
2Mg_______________________________________________________________
nS_________________________________________________________________
2.用符號和數字表達含義
5個氧原子_________________________；2個銅原子____________________；
氮元素____________________________；3個磷原子_____________________。
3.下列符號中，能表示氫元素，又能表示氫原子的是【】
A.2HB.H2C.2H2D.H
4.下列符號中，能表示一種元素、又能表示這種元素的一個原子、還能表示這種物質的是【】
A.HeB.2HeC.O2D.2O
二、元素周期表
周期表共有七個橫行，每一個橫行叫做一個周期，共有七個周期。每一個縱行叫做一族。周期表中的18個縱行中，第8、9、10三個縱行組成一族，其余15個縱行，每一個縱行叫做一族，共有16個族。（橫是周期，縱是族）
【元素周期表帶給我們的信息】
1.
2.原子序數=核電荷數=核內質子數=核外電子數
3.每周期開頭是金屬元素（第一周期除外），靠近尾部是非金屬元素，結尾的是稀有氣體元素。這說明隨著原子序數的遞增，元素的性質出現了周期性的變化。這種規律性的變化也就是“元素周期表”的名稱的來源，它反映了元素之間的內在聯系。
4.元素周期表的意義：學習和研究化學的重要工具。
①為尋找新元素提供了理論依據；
②由于在周期表中位置越靠近的元素性質越相似，可以啟發人們在元素周期表的一定區域尋找新物質（如農藥、催化劑、半導體材料等）。
【課堂練習】5.正確認識相關事物的相同點于不同點，是學好化學的關鍵之一。我們可用下圖來表示事物的異同點。將兩種事物的共同點寫在兩個圓重疊的區域內，每種事物的不同點寫在相應圓重疊區域以外的部分。請參照下圖左側示例，另外確定一組化學事物填在右側的空格中。
A分子B原子
a在化學反應中可以再分b構成物質的基本粒子c在化學反應中不能再分
6.下列不能用來描述物質微觀構成的是【】
A單質B原子C離子D元素
7.右圖是元素周期表中的一格，下面從該圖獲取的信息中，
正確的是【】
A.該元素的原子序數為52B.該元素屬于非金屬元素
C.該元素在地殼中的含量為52%
D.該元素的原子核外有24個電子
【基礎鞏固】1.不同種元素的區別是【】
A.質子數不同B.中子數不同
C.相對原子質量不同D.中子數與核外電子數之和不同
2.地殼中含量最多的金屬元素是【】
A.硅B.鐵C.鋁D.鈣
3.寫出氮、氯、硫、磷、錳、銅、金的元素符號。
4.寫出He、F、Si、K、Ag、Hg的元素的名稱。
5.將下列寫錯的元素符號改正
銅Cu______,；鋅ZN______；銀AG______；氯cL______；鈣cA______。
【能力提高】1.不同元素之間最本質的區別是【】不同。
Ａ、中子數Ｂ、質子數Ｃ、核外電子數Ｄ、相對原子質量
2.生活中我們經常聽說這些名詞“加碘鹽”、“補鐵醬油”、“高鈣奶”，這里的碘鐵鈣指的是【】
A、元素B、原子C、分子D、單質
3.下列說法中正確的是【】
Ａ.二氧化碳由一個碳原子和兩個氧原子構成
Ｂ.二氧化碳是由碳和氧氣組成的
Ｃ.二氧化碳是由一個碳元素和兩個氧元素組成的
Ｄ.二氧化碳由碳元素和氧元素組成
4.如右圖所示是元素周期表中的一種元素,下列有關該元素的說法正確的是【】
A.原子序數是13B.它是非金屬元素
C.它的質量是26.98gD.相對原子質量是13
5、寫出下列符號表示的意義
①Cl氯元素、一個氯原子②2Fe兩個鐵原子③nSn個硫原子
【歷史回顧】1.思考：具有相同質子數的粒子是否一定屬于同種元素的原子？試舉例說明。
不一定。例如質子數都為10的粒子有：Ne、H2O、NH3等。
1、試著用圖示表示出物質、元素、分子、原子間的關系，并舉例說明。
1、物質、元素、分子、原子間的關系：
組成
元素物質
同
種成構
原構成
子構成
原子分子
例如，可以說：
鐵是由鐵元素組成的
鐵是由鐵原子構成的
二氧化碳是由碳元素、氧元素組成的
二氧化碳是由二氧化碳分子構成的
一個二氧化碳分子是由一個碳原子和兩個氧原子構成的
九年級化學《元素》教學設計 9
[知識與技能]:
1、了解元素周期表的結構以及周期、族等概念；
2、了解周期、主族序數和原子結構的關系
[過程與方法]:通過自學有關周期表的結構的知識，培養學生分析問題、解決問題的能力。
[情感態度與價值觀]:通過精心設計的問題，激發學生求知欲和學習熱情，培養學生的學習興趣。
[教學重難點]：周期表的結構；周期、主族序數和原子結構的關系。
[教學過程]:
[導入]：豐富多彩的物質世界有100多種元素組成，這些元素性質不同，有的性質活潑，易與其他元素形成化合物，有的性質不活潑，不易與其他元素形成化合物，等等。為什么他們性質不同？他們之間存在著什么聯系？為解決以上問題，我們今天學習元素周期表。
[板書]：第一節元素周期表
[提問]：有那位同學知道到目前位置人類已發現了多少種元素？
[學生回答]：112種，投影元素周期表，那么元素周期表是誰發現呢？
[指導閱讀]：門捷列夫圖象
[思考與教流]：門捷列夫發現元素不是一群烏合之眾，而是像一支訓練有素的軍隊，按照嚴格的命令井然有序地排列著，怎么排列的呢？
[講解分析]：1869年，俄國化學家門捷列夫把當時已發現的60多種元素按其相對原子質量由大到小依次排列，將化學性質相似的元素放在一個縱行，通過分類歸納，制出第一張元素周期表，開創了化學歷史新紀元；教師把元素周期表的掛圖掛于黑板上ぃ下面我們就來學習元素周期表的有關知識。
[板書]：一、元素周期表
[設問]：按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數。在發現原子的組成及結構之后，人們發現，原子序數與元素的原子結構之間存在著如下關系：
[板書]：原子序數═核電荷數═質子數═核外電子數
[思考與教流]：
1．畫出1－18號元素原子的結構示意圖。
2．認真分析、觀察原子結構上有哪些相同點與不同點。
3．將上述1－18號元素排列成合理的元素周期表，說明你編排的理由。
[板書]：（一）、元素周期表編排原則：
1、按原子序數遞增的順序從左到友排列。
2、將電子層數相同的元素排列成一個橫行。
3、把最外層電子數相同的元素排列成一個縱行。
[過渡]：下面我們就一起來研究一下元素周期表的結構，請大家閱讀書本第5頁的內容。
[板書]：（二）、元素周期表的結構
[設問]：數一數元素周期表有多少個橫行？多少個縱行？
[學生回答]：(數后回答)有7個橫行，18個縱行。
[教師精講]：對。我們把元素周期表中的每一個橫行稱作一個周期，每一個縱行稱作一族。下面，我們先來認識元素周期表中的橫行——周期。
[板書]：1、周期
[教師精講]：元素周期表中共有7個周期，請大家閱讀課本P5的有關內容。
[設問]：把不同的元素排在同一個橫行即同一個周期的依據是什么？
[學生回答]：依據為具有相同電子層數的元素按照原子序數遞增順序排列在一個橫行里。
[設問]：周期序數與什么有關？
[歸納小結]：周期序數=電子層數。
[課堂反饋]：1、已知碳、鎂和溴元素的'原子結構示意圖，它們分別位于第幾周期？為什么？
[學生回答]：碳有兩個電子層，位于第二周期，鎂有三個電子層，位于第三周期；溴有四個電子層，位于第四周期。
[教師精講]：元素周期表中，我們把1、2、3周期稱為短周期，4、5、6周期稱為長周期，第7周期稱為不完全周期，因為一直有未知元素在發現。
[過渡]：學完元素周期表中的橫行——周期，我們再來認識元素周期表中的縱行——族。
[板書]：2、族
[設問]：請大家數一下，周期表中共有多少個縱行？
[學生回答]：18個。
[設問]：在每一個縱行的上面，分別有羅馬數字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字樣，它們分別表示什么意思呢？
[學生回答]：族序數，A表示主族，B表示副族。
[設問]：什么是主族？什么是副族？
[歸納小結]：由短周期元素和長周期元素共同構成的族，叫做主族；完全由長周期元素構成的族，叫做副族。
[設問]：元素周期表中共有多少個主族？多少個副族？
[學生回答]：7個主族、7個副族。
[設問]：零族元素都是什么種類的元素？為什么把它們叫零族？
[學生回答]：零族元素均為稀有氣體元素。由于它們的化學性質非常不活潑，在通常狀況下難以與其他物質發生化學反應，把它們的化合價看作為零，因而叫做零族。
[設問]：第Ⅷ族有幾個縱行？
[學生回答]：3個。
[設問]：分析元素周期表中從ⅢB到ⅡB之間的元素名稱，它們的偏旁部首有什么特點？說明什么？
[教師精講]：其偏旁均為“金”，說明它們均為金屬。很正確。元素周期表的中部從ⅢB族到ⅡB族10個縱行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共六十多種元素，通稱為過渡元素。因為這些元素都是金屬，所以又把它們叫做過渡金屬。
[設問]：主族元素的族序數與什么有關？
[學生回答]：主族序數=最外層電子數。
[教師精講]：周期表中還有些族還有一些特別的名稱。例如：第IA族：堿金屬元素第VIIA族：鹵族元素0族：稀有氣體元素
[課堂反饋]：
2、完成下列表格：
3、已知某主族元素的原子結構示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族？
[總結]：最后我們用一句話來概括元素周期表的結構：三短三長一全；七主七副Ⅷ和零。
[作業]：P11：1、2
九年級化學《元素》教學設計 10
一、元素:
具有相同核電荷數(質子數)的同一類原子的總稱.
二、元素在地殼中的含量：
氧硅鋁鐵鈣鈉鉀鎂（養閨女貼給哪家美）
三、元素的名稱和符號的表示
1.元素的表示方法----元素符號
a.國際上，采用元素拉丁文名稱的第一個字母來表示元素；當幾種元素的拉丁文名稱第一個字母相同時，就附加一個小寫字母。如：H，He;C，Cl
b.元素符號的書寫：第一個字母要大寫，
第二個字母要小寫（如果有的話）。如：
c.門捷列夫與元素周期表
1、該表共有種元素？
2、元素的原子序號與該元素原子的___________數相同。
3、金屬元素位于周期表的`位置
4、非金屬元素位于周期表的位置
2.元素是如何分類的
a.金屬元素：“钅”字旁
b.非金屬元素
固態非金屬元素（“石”字旁）
液態非金屬元素（“氵”字旁）
氣態非金屬元素（“氣”字頭）
四、元素符號表示的意義
①元素符號表示一種元素，還表示這種元素的一個原子。
②當元素符號前有系數時，此時的符號不再具有宏觀意義，只代表該元素的原子個數
2H表示2個氫原子
【隨堂練習】
1、1.地殼中含量最多的金屬元素是
A．鐵B．鋁C．硅D．氧
2.從物質分類的角度看，河水屬于
A．化合物B．氧化物C．單質D．混合物
3.一種元素與另一種元素的本質區別是
A．相對原子量B．電子數C．中子數D．核電荷數
4.下列物質屬于單質的是（），屬于化合物的是（）
A.糖水B.液態氧C.稀硫酸D.生石灰
5.運用2008年諾貝爾化學獎的研究成果，可依據生物發光現象檢測超微量鈣的存在。這里的“鈣”是
A.分子B.原子C.元素D.單質
6.形成化合物種類最多的元素是
A．氧元素B．碳元素C．氮元素D．硅元素
7．下列四幅元素含量示意圖中，能表示地殼中元素含量分布的是
ABCD
8.下列微粒符號表示2個氧分子的是
A．2OB.2O2C.O2D.O2-
9.下列各物質中，含有氧氣的是（）
A．空氣B．雙氧水C．水D．二氧化碳
10.下列制取氧氣的方法中有一種與其它三種本質不同，它是（）
A．過氧化氫溶液制氧氣B．分離液態空氣制氧氣
C．氯酸鉀制氧氣D．高錳酸鉀制氧氣
11.水是“生命之源”，下列對水的說法正確的是（）
A．水是由氫氣和氧氣組成
B．硬水經過過濾可以轉化為軟水
C．水是由氫分子和一個氧原子構成
D．農業上化肥、農藥的不合理使用，會造成水污染
12.根據以下粒子結構示意圖，其中說法不正確的是（）
A．它們表示的是同一種元素
B．它們的核外電子數相同
C．它們都具有相對穩定的結構
D．它們依次表示原子、離子、離子
13.關于分子、原子、離子的說法，其中正確的是（）
A．原子是最小的粒子，不可再分
B．化學反應前后分子的數目一定不變
C．物質不可能由離子構成
D．水通電后生成氫氣和氧氣，說明在化學變化中分子可以再分
14.選用①物理變化②化學變化③物理性質④化學性質，填寫下列空白（用序號）
（1）煤氣燃燒；（2）水沸騰變成水蒸氣；
（3）酒精易揮發；（4）鐵在潮濕的空氣中易生銹。
15、現有下圖示儀器和裝置，請回答問題
（1）寫出實驗儀器的名稱：A是，B是，E是，F是。
（2）實驗室若用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，應選用的儀器是，（填字母，下同）
使用E時，應注意的事項（寫出一條即可）。
（3）用高錳酸鉀制取氧氣，應選用的儀器是，
反應的文字表達式，實驗結束后發現導管中出現紫紅色，造成此現象的原因是。
（4）在（3）中你所選用氧氣收集方法的原因是_________________，若將一帶火星的木條伸入集氣瓶口、瓶中、瓶底都未能燃燒的可能原因是_________________________。
（5）若利用排空氣法收集氧氣的驗滿方法是______________________________。
（6）仔細觀察下列實驗，回答有關問題。
①加持木炭的儀器是；
②在K中倒入的液體物質是，
此實驗的目的是。
九年級化學《元素》教學設計 11
知識目標：
1.掌握鹵族元素性質變化規律
2.了解鹵化銀的性質、用途及碘與人體健康等知識
3.掌握鹵離子的檢驗及其干擾離子的排除
4.聯系生產和生活實際，通過對鹵化物、海水資源及其綜合利用的介紹，了解有關鹵素的現代科技發展的情況。
能力目標：
1.通過對鹵素與氯氣性質的比較，初步形成元素族的概念。
2.了解鹵素性質隨著核電荷數的增加，原子半徑的增大而遞變的規律。
3.提高對同族元素性質進行類比和遞變的推理、判斷能力。
4.通過學習氯、溴、碘和鹵化物的鑒別，培養觀察、分析能力。
情感目標：
使學生認識到矛盾的普遍性和特殊性，認識量變與質變的關系。
重點和難點
鹵素單質的性質與原子結構的關系；鹵素單質化學性質的規律性及特殊性。
教學方法
1.鹵素的物理性質運用比較的方法
2.通過實驗對鹵素單質在不同溶劑中的顏色加以驗證。
3.注意化學性質和原子結構相互聯系。
4.新課前收集氟、碘元素與人類健康的有關材料，課上交流討論。例如：含氟牙膏使用過量好嗎？人缺少碘會得病，碘的攝取是越多越好嗎？最后得出結論：適量對人體有利，過量反而有害。
5.對于選學內容海水資源的利用發動學生收集資料，共同探討我國利用海水資源的現狀以及對未來的展望。激發學生的學習興趣。
學習方法
閱讀，質疑，探究，實驗驗證，歸納，總結
教學過程：
引入：前面已經學習過金屬鈉，利用由個別到一般的科學方法認識了堿金屬性質的遞變。今天我們將繼續利用這種方法，學習鹵素的性質。
展示：氟、氯、溴、碘、砹結構的圖片，讓學生找出鹵素原子結構的異同點。再根據結構的特點推測性質的特點。
小結：鹵素原子結構特點。
板書：第二節鹵族元素
［投影］鹵素的原子結構
一、原子結構的特點
1.鹵素原子結構的相同點是原子的最外層都有7個電子。
2.鹵素原子結構的不同點是核電荷數不同，電子層數不同，原子半徑不同。
展示：氟、氯、溴、碘、砹單質的圖片或者部分單質的實物樣品。讓學生觀察顏色和狀態。
閱讀：教材中鹵素單質的物理性質的圖表，得出物理性質的遞變規律，把物理性質和結構聯系起來，不同單質的分子吸收帶不同（即吸收譜線的區域不同）。
觀察：關于溴的顏色和狀態要讓學生觀察，存放在試劑瓶中水封保存。
演示實驗：碘的升華——讓學生認識到碘可以從固體直接變為氣體。利用這個性質可以從混合物中分離出碘。
X2
常溫下
水中
苯
四氯化碳
汽油
酒精
F2
淺黃綠色
強烈反應
反應
反應
反應
反應
Cl2
黃綠色
淺黃綠色
黃綠色
黃綠色
黃綠色
黃綠色
Br2
深紅棕色
黃→橙
橙→橙紅
橙→橙紅
橙→橙紅
橙→橙紅
I2
紫黑色
深黃→褐
淺紫→紫
紫→深紫
淺紫紅→紫紅
棕→深棕
講述：實際生活中的應用。例如：碘酒，此處還可以講解一些生活常識：碘酒與紅藥水不能混用。
板書：二、物理性質（F2I2）
狀態：氣態固態
顏色：淺深
密度：逐漸增大
熔沸點：逐漸升高
回憶：氯氣的化學性質，由氯氣出發從相似性和遞變性兩個方面把氯氣的化學性質推向全族。
討論：得出化學性質的相似性
板書：三、化學性質（F2I2）
1.相似性：
（1）一定條件下均可與氫氣反應：H2＋X2＝2HX（特殊：H2＋I22HI）
（2）Cl2、Br2、I2均可與水反應：X2＋H2O＝HX＋HXO
講述：鹵族氫化物均為無色，極易溶于水，有刺激性氣味，在空氣中冒白霧的氣體。
明確：由于前面分析了鹵族元素原子結構存在差異，因此在性質上一定也有所不同。
注意：對比反應的劇烈程度，生成物的穩定性等。
板書：2.遞變性
（1）與氫氣反應：
（2）與水反應：反應的劇烈程度逐漸減弱。
（3）與金屬反應：
回顧：氯氣和水的反應，講述其它鹵素單質與水反應的情況。
小結：鹵素原子結構的異同決定了性質上的相似和遞變，通過對比鹵素單質與氫氣、與水、與金屬的反應，氧化性的強弱順序：
引入：鹵素單質間能否發生置換反應呢？我們來看看
實驗：可以分成三組：
1.將少量新制的飽和氯水分別注入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后，再注入CCl4，振蕩靜置觀察現象。
2.將少量溴水注入盛有NaCl溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后，再注入少量CCl4，振蕩靜置觀察現象。
3.將少量碘水注入盛有NaCl溶液和NaBr溶液的試管中，用力振蕩后，再注入少量CCl4，振蕩靜置
觀察現象。（說明：每次完成一組實驗后，要求學生記錄現象，寫出反應的化學方程式和離子方
程式，分析電子得失的情況，指明氧化劑和還原劑。）
講解：氟氣不能從鹵化物的溶液中置換出氯、溴、碘。因為氟會首先與水劇烈反應，生成氫氟酸和氧氣。但是若在熔融狀態下，可以發生如下反應：F2＋2NaCl（熔融）＝2NaF＋Cl2，說明氟的氧化性強于氯。
總結：單質氧化性的強弱順序和離子還原性的強弱順序。
板書：（4）鹵素單質間的置換反應
Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2氧化性：Cl2>Br2還原性：Br－>Cl－
Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2氧化性：Cl2>I2還原性：I－>Cl－
Br2＋2I－＝2Br－＋I2氧化性：Br2>I2還原性：I－>Br－
結論：單質氧化性：
離子還原性：
提問：請你從鹵素原子結構的角度來分析為什么隨著氟、氯、溴、碘的順序，它們的`非金屬性依次減弱？
老師總結：
過渡：鹵素性質上有相似性和遞變性，同時也有特殊性。
例如：氟無正價；氟氣與水等溶劑劇烈反應；HF為弱酸，其它氫鹵酸都是強酸；單質碘能使淀粉變藍；溴在常溫下是液態（唯一的液態非金屬單質）等。
演示實驗：在裝有少量淀粉的溶液的試管中，滴入幾滴碘水。然后在裝有少量淀粉的溶液的試管中，滴入幾滴碘化鉀溶液。對比現象。
板書：3.碘遇淀粉變藍
提問：為什么氯氣可以使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍呢？還有哪些物質可以使之變藍？
板書：四、含鹵化合物的主要用途
1.鹵化銀
實驗：分別生成氯化銀、溴化銀、碘化銀的沉淀。要求學生觀察現象，寫出反應的離子方程式。提示AgF是可溶的。此法可以用來檢驗鹵離子。
討論：檢驗鹵離子的方法（結合前面的知識）。
教師小結：方法一：根據鹵化銀的不同顏色，使硝酸銀與鹵化物反應，從而檢驗。方法二：利用鹵離子的不同還原性和鹵素單質在不同溶劑中的溶解性不同，加入少量有機溶劑加以檢驗。
講述：不溶性鹵化銀見光分解的性質及其用途。
學生交流：碘與人體健康以及預防碘缺乏病。
小結本節內容
板書設計：
第二節鹵族元素
一、原子結構的特點
1.鹵素原子結構的相同點是原子的最外層都有7個電子。
2.鹵素原子結構的不同點是核電荷數不同，電子層數不同，原子半徑不同。
二、物理性質
狀態：氣態固態
顏色：淺深
密度：逐漸增大
熔沸點：逐漸升高
三、化學性質
1.相似性：
（1）一定條件下均可與氫氣反應：H2＋X2＝2HX（特殊：H2＋I22HI）
（2）Cl2、Br2、I2均可與水反應：X2＋H2O＝HX＋HXO
2.遞變性
（1）與金屬反應：氟（F2）可以與所有的金屬反應；氯（Cl2）可以與絕大多數金屬反應；溴、碘也可以與大多數金屬反應。例如：2Fe+3Cl22FeCl3而2Fe+3I22FeI2
（2）與氫氣反應：反應條件由易到難；反應程度由劇烈變為緩慢；鹵化氫的穩定性逐漸減弱。
（3）與水反應：氟特殊，氯、溴、碘相似。反應的劇烈程度逐漸減弱。
（4）鹵素單質間的置換反應
Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2
氧化性：Cl2>Br2還原性：Br->Cl-
Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2
氧化性：Cl2>I2還原性：I->Cl-
Br2＋2I－＝2Br－＋I2
氧化性：Br2>I2還原性：I－>Br－
結論：單質氧化性：
離子還原性：
3.碘遇淀粉變藍
四、含鹵化合物的主要用途
1.鹵化銀X－＋Ag＝AgX↓（X為Cl、Br、I）具有感光性、人工降雨。
鹵離子檢驗：硝酸銀溶液和稀硝酸
2.碘化合物的主要用途
九年級化學《元素》教學設計 12
知識目標：
了解元素概念的涵義及元素符號的表示意義;學會元素符號的正確寫法;了解并記憶常見的24種元素符號。
理解單質和化合物的概念。
理解氧化物的概念。
能力目標：
培養學生歸納概括能力及查閱資料的能力。
情感目標：
樹立量變引起質變的辯證唯物主義觀點。
教學建議
教學重難點
重點：元素概念的形成及理解。
難點：概念之間的區別與聯系。
教材分析：
本節要求學生學習的概念有元素、單質、化合物、氧化物等，而且概念比較抽象，需要學生記憶常見的元素符號及元素名稱也比較多，學生對這些知識的掌握程度將是初中化學的學習一個分化點。這節課是學生學好化學的基礎課，所以在教學中要多結合實例，多做練習，使學生在反復實踐中去加深理解和鞏固，是所學的化學用語、概念得到比較清晰的對比、區分和歸類。
化學用語的教學：
元素符號是化學學科重要的基本的化學用語，必須將大綱中規定要求記住的常見元素符號記牢，為以后的學習打下堅實的基礎。元素符號的讀法、寫法和用法，它需要學生直接記憶并在以后的運用中直接再現的知識和技能。教學中應最好采用分散記憶法，在此過程中，進行元素符號發展簡史的探究活動，課上小組匯報。這樣既增加了學生的.興趣、豐富了知識面，又培養了學生的查閱資料及表達能力。
關于元素概念的教學
元素的概念比較抽象，在教學時應從具體的物質著手，使他們知道不同物質里可以含有相同種類的原子，然后再指出這些原子之所以相同：是因為它們具有相同的核電荷數，并由此引出元素的概念。
例如：說明以下物質是怎樣構成的?
氧氣→氧分子→氧原子
水→水分子→氧原子和氫原子
二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子
五氧化二磷→五氧化二磷→氧原子和磷原子
這些物質分子的微粒中都含有氧原子，這些氧原子的核電荷數都是8，凡是核電荷數是8的原子都歸為同一類，稱氧元素。此外，把核電荷數為6的同一類原子稱為碳元素;將核電荷數為15的同一類原子稱為磷元素等等。這時再讓學生自己歸納出元素的概念。從而也培養了學生的歸納總結能力。
為了使學生更好地理解元素的概念，此時應及時地進行元素和原子的比較，使學生清楚元素與原子的區別與聯系。注意元素作為一個宏觀概念的意義及說法。
關于單質和化合物的分類過程中，學生也容易出錯，關鍵在于理解單質和化合物是純凈物這個前提下進行分類的，即它們首先必須是純凈物。
九年級化學《元素》教學設計 13
（一）知識目標
使學生掌握堿金屬的物理性質與化學性質,并能運用原子結構的知識來解釋它們的性質上的異同及其遞變規律,為學習元素周期律打好基礎。
（二）能力目標
1、充分利用物質的結構與性質的關系，掌握學習金屬元素及其化合物的方法。
2、培養學生的發散思維能力。
（三）情感目標
通過物理與化學性質遞變規律的學習，對學生進行“量變到質變”、“對立統一”規律等辯證唯物主義觀點的教育。
教學重點：堿金屬元素的性質以及跟其原子結構的關系
教學方法：討論、講解、實驗相結合
教學過程：
［復習提問］展示一瓶金屬鈉，設問：金屬鈉為什么要保存在煤油中？
展示一瓶金屬鉀，設問：金屬鉀保存在什么物質中？為什么？
[引入]這說明鉀和鈉以及鋰、銣、銫元素之間存在著某種內在聯系，這種內在聯系是什么呢？下面我們將從它們的結構特征和性質等方面來進行探討。由于鈁是放射性元素，暫不討論。
[板書]第三節堿金屬元素
[板書]一、物理性質
指導學生閱讀課本P36表2－1，堿金屬的主要物理性質并加以總結。
1、相似性；銀白色固體、硬度小、密度小（輕金屬）、熔點低、導電、導熱、有展性。
2、遞變性（從鋰到銫）：
①密度逐漸增大（K反常）（鋰能否放在煤油中？）
②熔點、沸點逐漸降低
[提問]推測鈁的密度和熔點沸點比銫高還是底？
[板書]二、原子結構
請學生看P36表2-2，堿金屬元素的原子結構，由學生小結。
[板書]
1、相同點：最外電子層上都只有1個電子。
2、遞變規律：從鋰到銫核電荷數增大，電子層數增多，原子半徑增大。
[講述]：堿金屬元素有原子結構上有一定的相似性和遞變性，而結構決定性質，因此我們推測它們在性質上存在相似性和遞變性。
元素化學性質主要由原子結構決定，請同學們根據原子結構的相似點和遞變性推出堿金屬元素的化學性質。
[學生小結]堿金屬元素原子的最外層上都只有1個電子，因此，可以推測它們具有相似的化學性質，它們都與鈉相似，都能與氧氣等非金屬以及水等起反應。但由于從鋰到銫核電荷數增大，電子層數增多，所以它們在化學性質上也有一定的差異，也存在遞變規律。
[板書]三、堿金屬的化學性質
[講述]同學們的推測是否正確，還需要通過實驗和事實進行論證。
[板書]1．堿金屬與非金屬反應
[學生實驗]用鑷子取一小塊鉀，擦干表面煤油后，放在石棉網上稍加熱，觀察發生的現象。
[提問]觀察到哪些現象？比較與鈉在空氣中燃燒的現象有什么差異？
（鉀熔化成小球，劇烈燃燒，鉀比鈉在空氣中燃燒更劇烈。）
[提問]從上述現象比較鈉與鉀失電子能力強弱和金屬性。
點燃
（鉀比鈉更易失去電子，金屬性更強。）
點燃
[板書]
4Li+O22Li2O
2Na+O2Na2O2
[講述]鉀燃燒后生成的是比過氧化鉀更復雜的氧化物，由于大綱和教材不要求，我們就不討論了，有興趣的同學可以在課后查閱有關資料進行學習。下面我們觀察鉀與水是如何進行反應的。
[板書]2．堿金屬與水的反應
[演示實驗]教材[實驗2-10]。
[討論](1)在上述實驗中觀察到什么實驗現象？
(2)鉀、鈉分別與水反應，何者更劇烈？
(3)根據上述實驗現象可得出什么結論？
教師引導學生小結：
2R+2H2O=2ROH+H2↑
（1）鋰到鉀與水反應越來越劇烈，生成的'堿的堿性越來越強。
（2）鋰到鉀金屬性逐漸增強。
[敘述]從上面的實驗及大量事實證明，同學們前面根據原子結構所作的推論是合理的，也是正確的，今后我們在學習中要學會這種方法。由于堿金屬的化學性質都非常活潑，因此，它們在自然界中都以化合態存在，堿金屬的單質都由人工制得。實驗室保存堿金屬時，都要密封保存，如把K、Na保存在煤油中。
作業：P40：三、四、五
九年級化學《元素》教學設計 14
教學目標
【教學目標】
1.知識與技能
(1)了解人體的元素組成。
(2)了解某些元素(如鈣、鐵、鋅等)對人體健康的重要作用。
(3)了解人是如何攝取這些對人體健康有重要作用的元素。
2.過程與方法
(1)初步學會運用多種手段(特別是網絡)查找資料，運用比較、分類、歸納、概括等方法獲取有用信息。
(2)主動與他人進行交流和分享。
3.情感態度與價值觀
(1)初步認識化學科學的發展在幫助人類戰勝疾病與營養健康方面的重大貢獻。
(2)逐步建立科學的世界觀，用一分為二的觀點看待元素對人體健康的影響。
教學重難點
【教學重點】
無機鹽的生理功能，即一些元素對人體健康的影響。
【教學難點】
1.了解某些元素對人體健康的重要作用。
2.正確認識微量元素對人體的作用。
教學工具
【教具準備】坩堝鉗、酒精燈、10%的稀鹽酸、魚骨、多媒體課件等。
教學過程
【導入新課】
上節課我們學習了蛋白質、糖類、油脂、維生素等幾類人體必須的營養素，同時了解了水和無機鹽也是人體必須的.營養素，那么，今天我們來了解無機鹽的重要作用。
【提出問題】
人體生長過程中需要6種營養素，根據營養素的組成元素，你認為人體中含有哪些元素?
【學生回答】
由水可知人體內有H、O兩種元素，由糖類的組成可知人體中含有C元素，由蛋白質的組成，可知人體內含有N元素。
【提出問題】
請同學們閱讀教材P97～P98，并回答下列問題:(問題以多媒體展示)
1.組成人體的元素約有多少種?它們是以什么形式存在?
2.人體中含量最高的非金屬元素是什么?人體中含量最高的金屬元素是什么?
3.常量元素和微量元素的區別?它們對人體有什么作用?
【學生回答】
1.50多種，除C、H、O、N以蛋白質、糖類、維生素、水、油脂形式存在外，其余都是以無機鹽的形式存在。
2.氧元素、鈣元素。
3.常量元素和微量元素。超過0.01%的稱為常量元素，含量在0.01%以下的稱為微量元素。
【閱讀記憶】
引導學生閱讀教材P98，了解常量元素中鈣、鈉、鉀三種元素對人體健康的作用。
【活動與探究】
師生共同完成演示實驗
取兩根魚骨，其中一根用坩堝鉗夾住，放在酒精燈上燃燒，另一根放在10%的稀鹽酸溶液中浸泡一會，10分鐘后取出。
【交流回答】
學生觀察實驗，描述現象、進行歸納、得出結論:魚骨中含鈣元素。
【提出問題】
鈣元素是人體需要量很多的常量元素，若人體缺乏鈣元素，會得佝僂病和發育不良，還會發生骨質疏松，容易骨折。那么，如何在日常生活中補充足夠的鈣元素呢?
【學生回答】
牛奶、骨頭湯、綠色蔬菜、肉類、豆類都含有鈣元素。
【歸納總結】
微量元素，雖然在人體內含量較少，但對人體的健康影響卻很大。微量元素中有20多種是人體必需元素，若人體缺乏，就會生病。
【課件展示】
出示一些患者的圖片，請學生根據教材P99的表格，回答各是由于缺乏哪種微量元素而導致的。
【提出問題】
同學們，當醫生不能只是看病，不開藥，請問要補碘、補氟應該怎么補充?
【學生活動】
積極思考，踴躍發言，說出了許多種做法:如食用海帶、紫菜、碘鹽補碘，常用含氟牙膏可以預防齲齒。
【交流討論】
組織并指導學生討論教材P100的討論題目。
【學生回答】
前后四人一小組，得出結論:這種想法是不對的，因為元素過量也會得病。
課后小結
【課堂小結】
本節課我們主要認識了一些元素與人體健康的關系，知道一些常量元素和微量元素在人體中的重要作用，它們主要靠食物攝入，養成科學合理的飲食習慣是我們健康成長的重要保證。
九年級化學《元素》教學設計 15
教學目標
知道原子的核外電子是分層排布的；
了解原子結構示意圖的涵義；
了解離子的概念及其與原子的區別和聯系；
常識性介紹離子化合物和共價化合物。
能力目標
通過對核外電子運動狀態的想象和描述以及原子和離子的比較，培養學生的抽象思維能力和邏輯思維能力。
情感目標
通過對最外層電子數與元素性質的學習，讓學生認識到事物之間是相互依存和相互轉化的，初步學會科學抽象的學習方法；
通過對核外電子排布知識的學習，讓學生體會核外電子排布的規律性。
教學建議
本節課核外電子排布的初步知識，是在學習了第二章分子和原子的基礎上進行的，核外電子排布的初步知識與原子構成。形成了原子結構理論的知識體系，本節之所以放在第三章講述，目的為了分散知識難點，使學生的空間想象力得以充分的發揮。通過對前18號元素的核外電子排布情況的介紹。使學生了解前18號元素原子的核外電子排布規律，進一步了解元素性質與其原子結構的關系，為離子化合物，共價化合物的形成以及化合價的教學提供了理論依據。因本節課的內容抽象，學生難理解，在高中化學的學習中還會進一步講述原子結構理論，所以本節課知識只要求學生達到了了解的水平即可。
教法建議
本節課文談到原子是由原子核和電子構成的。原子核體積很小，僅占原子體積的幾千萬億之一，電子在核外的空間里作高速的運動。而電子是怎樣在核外空間運動的呢對學生來說是一個抽象概念，是教學難點。因為教師既不能套用宏觀物體的運動規律在體會微觀粒子的運動狀態，又不能不以宏觀物體的運動狀態為例來描述原子中核和電子的行為。否則會影響學生對核外電子分層運動的表象的形成。我們可以借助與計算機多媒體課件來描述，讓學生明確電子在核外作高速運動，是沒有固定軌道的。
在多電子原子里電子是分層運動的，核外電子根據能量的差異和通常運動的區域離核的遠近不同，分屬于不同的電子層。
介紹原子結構示意圖，例如圓圈內填入+8，表示原子核內有8個質子，弧線就表示電子在核外一定距離的空間(設想是球形)，弧線上的數字表示電子數。同時還要簡要介紹核外電子的排布規律，這樣有助于學生對原子結構示意圖的理解，減少死記硬背。即：核外電子是分層排布的，能量低的電子先排在離核近的電子層中，每層最多容納的電子數為2n2。當電子將離核最近的電子層排滿后，才依次進入離核稍遠的電子層。
通過對前18號元素原子結構示意圖(投影展示)進行對比觀察，找出稀有氣體元素，金屬元素核非金屬元素的原子最外層電子數目的特點。介紹稀有氣體元素原子。最外層電子都是8個(氮原子的最外層為2個電子)，為相對穩定的結構，不易失電子，也不易得電子。所以稀有氣體元素如氦，氖，氬等它們的化學性質不活潑，一般不與其他物質發生化學反應。從而將元素的化學性質與他們原子結構聯系到了一起。通過分析金屬元素和非金屬元素的原子最外層電子數目的特點并與具有最外層8電子穩定結構的稀有氣體元素相比較得出，金屬元素原子的最外層電子數目一般少于或等于4個，易得電子。所以，金屬元素原子與非金屬元素原子化學性質較活潑，易形成化合物。這樣為介紹離子化合物及共價化合物做好的理論準備工作。在講述離子化合物和共價化合物時，可借助課件的動畫演示氯化鈉和氯化氫的形成過程，幫助學生理解離子化合物及共價化合物的微觀形成過程。從而加深學生對化學反應實質的理解。同時，也為下一節化合價的學習，起到了橋梁作用。
教學設計方案
重點：原子的核外電子是分層排布的，元素的化學性質與他的'原子結構密切相關。難點：對核外電子分層運動想象，表象的形成和抽象思維能力的培養。
課時安排：2課時
教學過程：
[復習提問]：
構成原子的微粒有哪幾種
它們是怎樣構成原子的
原子的核電荷數，核內質子數與核外電子數有什么關系
學生回答：
核電荷數=質子數=核外電子數
[新課引入]：我們知道，原子是由原子核和核外電子構成的，原子核的體積僅占原子體積的幾千億分之一，相對來說，原子里有很大的空間。電子就在這個空間里作高速的運動。那么電子是怎樣運動的在含有多個電子的原子里，電子又是怎樣排布在核外空間的呢
[視頻演示]：原子的構成
板書：核外電子排布的初步知識
1．核外電子排布
[講述]對于氫原子來說，核外只有一個電子。電子的運動狀態沒有固定的軌道。它在核外一定距離的空間內作高速運動。是一個球形。對于多個電子的原子里。它的電子是怎樣運動的呢
[視頻2]：原子核外電子的運動
結合視頻2講述：在含有多個電子的原子里。電子的能量并不相同。能量低的。通稱在離核近的區域運動。能量高的，通常在離核遠的區域運動。我們將電子離核遠近的不同的運動區域叫做電子層。離核最近的叫第一層，依次向外類推，分別叫做二，三，四，五，六，七層，即在多個電子的原子里，核外電子是在能量不同的電子層上運動的。
[板書]
(1)在多個電子的原子里，因為電子的能量不同，電子在不同的電子層上運動。
(2)能量低的電子在離核近的電子層上運動;能量高的電子在離核較遠的電子層運動。
(3)離核最近的電子層叫第一層，離核最遠的電子層叫第一層。
怎樣表示核外電子的排布呢
2．原子結構示意圖
用原子結構示意圖表示氯原子的結構并講述原子結構示意圖的涵義
氯原子結構示意圖：
用圓圈表示原子核，在圓圈內用正數+17表示質子數，用弧線表示電子層，弧線上的數字表示該電子層上的電子數。
(第一電子層最多容納2個電子，第二電子層最多容納8個電子)
展示：前18號元素的原子結構示意圖。
[學生練習]
1）下列氧原子的結構示意圖正確的是( )
2）在下列原子結構示意圖下面標出該原子的元素符號
3）畫出鈉原子，氯原子，氖原子的原子結構示意圖。
展示前18號元素的原子結構示意圖(投影展示)
[觀察分析]引導學生對1-18號元素原子結構的示意圖進行觀察對比，分析討論，找出各類元素原子結構(最外層電子數)的特點及元素性質與原子結構的關系。
3．元素的分類及原子的最外層電子數與元素的化學性質的關系。
(1)稀有氣體元素：最外層電子數為8個(氦為2個)是一種穩定結構，不易得失電子，化學性質穩定，一般不與其他物質發生化學反應。
(2)金屬元素：最外層電子數一般少于4個，易失電子，化學性質活潑。
(3)非金屬元素：最外層電子數一般多于或等于4個，易獲得電子，化學性質活潑。
思考：元素的化學性質主要取決于什么呢
小結：元素的化學性質主要取決于原子的最外層電子數目，即結構決定性質。
畫出Na、Cl的原子結構示意圖：
[分析討論]元素的原子失去最外層電子或得到電子后，是否顯電中性應當叫什么如何表示
4．離子：
(1)帶電的原子(或原子團)叫離子
陽離子：帶正電荷的離子叫做陽離子。
陰離子：帶負電荷的離子叫做陰離子。
(2)離子符號的寫法：在元素符號或原子團的右上角寫上離子所帶的電荷數及所帶電荷的正負。而所帶正負電荷的數目，有取決于原子的最外層電子數。例如：鎂原子最外層電子數為2，失2個電子后帶2個單位的正電荷，所以鎂離子的符號為Mg2+。氧原子最外電子層電子數為6，得2個電子后，帶2個單位得負電荷，所以氧離子符號為O2。
[課件演示]Na+及Cl-得形成過程。
[思考討論]鋁離子，鎂離子，硫離子，氯離子的符號如何寫離子與原子有何區別和聯系鎂離子和鎂原子是否屬于同種元素為什么
(3)離子和原子的區別與聯系：陽離子、子、陰離子原
[設問]不同元素的原子是怎樣形成化合物的呢
5．離子化合物
(1)定義：由陰陽離子相互作用而形成的化合物叫離子化合物。
[課件演示]氯化鈉和氯化鎂的形成過程。
(2)構成離子化合物的微粒是離子，離子也是構成物質的一種微粒。
6．共價化合物
(1)定義：以共用電子對形成的化合物，叫共價化合物。
[課件演示]HCl和H2O的形成過程。
(2)構成共價化合物的微粒是分子。
[小結]構成物質的微粒有：分子，原子和離子。
核外電子排布的初步知識
1．核外電子的排布：
(1)在多個電子的原子里，因為電子的能量不同，電子在不同的電子層上運動。
(2)能量低的電子在離核近的電子層上運動;能量高的電子在離核較遠的電子層運動。
(3)離核最近的電子層叫第一層，離核最遠的電子層叫第一層。
2．原子結構示意圖
氯原子結構示意圖：
用圓圈表示原子核，在圓圈內用正數+17表示質子數，用弧線表示電子層，弧線上的數字表示該電子層上的電子數。
3．元素的分類及原子的最外層電子數與元素的化學性質的關系。
(1)稀有氣體元素：最外層電子數為8個(氦為2個)是一種穩定結構，不易得失電子，化學性質穩定，一般不與其他物質發生化學反應。
(2)金屬元素：最外層電子數一般少于4個，易失電子，化學性質活潑。
(3)非金屬元素：最外層電子數一般多于或等于4個，易獲得電子，化學性質活潑。
4．離子：
(1)帶電的原子(或原子團)叫離子
陽離子：帶正電荷的離子叫做陽離子。
陰離子：帶負電荷的離子叫做陰離子。
(2)離子符號的寫法：在元素符號或原子團的右上角寫上離子所帶的電荷數及所帶電荷的正負。而所帶正負電荷的數目，有取決于原子的最外層電子數。
5．離子化合物
(1)定義：由陰陽離子相互作用而形成的化合物叫離子化合物。
(2)構成離子化合物的微粒是離子，離子也是構成物質的一種微粒。
6．共價化合物
(1)定義：以共用電子對形成的化合物，叫共價化合物。
(2)構成共價化合物的微粒是分子。
小結：構成物質的微粒有：分子，原子和離子
探究活動
原子的秘密與科學家
形式：課外分組查閱資料，課上匯報討論
目的：培養學生查閱資料的能力，感受科學家們不畏困難勇于探索的精神。同時，也對原子結構知識，有更深刻的認識。
九年級化學《元素》教學設計 16
教學目標
(一)知識與技能
1、能列舉出人體的元素組成，知道無機鹽能夠調節人體的新陳代謝，促進身體健康，有的還是構成人體組織的重要材料;
2、簡單說出某些元素(如鈣、鐵、鋅等)對人體健康的重要作用;
3、知道人體中元素的存在形式，知道常量元素與微量元素;
4、懂得一些生活常識。
(二)過程與方法
1、初步學會運用多種手段(特別是網絡)查找資料，調查研究，運用比較、分類、歸納、概括等方法主動獲取有用信息;
2、調查市場上有關補鈣、補鋅、補碘、補硒和補鐵等的保健藥劑或營養補劑出售，查看它們標簽或說明書，知道它們的主要成分;
3、主動與他人進行交流和分享。
(三)情感態度與價值觀
1、逐步建立科學的世界觀，用一分為二的辯證唯物主義觀點看待元素對人體健康的影響;
2、逐步認識化學科學的發展在幫助人類戰勝疾病與營養保健方面的重大貢獻。
教學重難點
無機鹽的生理功能，即一些元素與人體健康的關系。
教學工具
教師：制作多媒體課件。制作可現場上網的課件，隨時上網查閱有關資料。學生：1.查閱資料并整理打印，填寫下表。[可從網上、報刊、雜志、醫學書籍、調查訪問等途徑獲得]。上課帶來。
教學過程
活動一：觀察與思考
【屏幕投影】學生觀看三幅圖片，思考病人得了哪種疾病?說(或猜)出疾病名稱。第一幅;第二幅;第三幅。(根據學生回答逐一顯示圖片和疾病名稱：粗脖子病、佝僂病、齲齒)
【思考】你知道引起這種疾病的原因嗎?
【引出課題】課題2化學元素與人體健康
【閱讀教材】指導學生閱讀教材內容，并思考如下問題：
【屏幕投影】1.組成人體自身的元素約有多少種?人體中含量最多的非金屬元素是哪一種?含量最多的金屬元素是哪一種?這些元素是以什么形式存在的?
2.常量元素和微量元素劃分的依據?它們對人體有什么作用?
(學生閱讀和課堂交流)
【投影】一、人體中元素的存在形式
【小結】能夠調節人體的新陳代謝，促進身體健康，而且有些元素是構成人體組織的重要材料。
【過渡】下面著重討論鈣、碘、鐵、鋅對人體健康的影響。
活動二：
【投影】二、元素對人體健康的影響
1.鈣
【閱讀教材】引導學生閱讀教材內容。并積極討論：
(1)根據自己查閱的資料，對照下表，談談你對鈣元素的認識
【交流匯報】學生將自己課外查閱的資料在班上進行交流展示。
(如果學生準備的資料不是很充分，教師此時可利用自己制作的課件，現場連接到相關網站，通過演示，同時告訴學生查閱資料的`方法。
【角色扮演】課前精心挑選一名學生以角色扮演的形式，課堂上出其不意地演出如下一幕：一位“老人”突然從教室后走向講臺，在跨上講臺時，故意摔了一跤，“老人”痛得呲牙咧嘴地坐在講臺上，用雙手捂住一只腿(作痛苦狀)，口里自言自語：“怎么又把腿摔斷了?”教師乘機提出如下問題：老年人為什么容易骨折?通過學生的討論交流自然地轉入到怎樣科學補鈣上來。
【問題情景】(2)如何科學飲用牛奶?你知道生產商用什么方法來保存鮮奶嗎?
【投影】學生討論后投影：
喝牛奶的誤區常見的有：
1.飲袋奶、不加熱。袋奶采用75℃左右的巴氏滅菌法，沒有高溫瞬間滅菌徹底，故袋奶中殘留有細菌，因此，喝袋奶必須煮開了再喝。
2.空腹喝牛奶。空腹飲牛奶會使腸蠕動增加，牛奶在胃內停留時間縮短，營養素不能被充分吸收利用。因此，喝牛奶最好與饅頭、面包、玉米粥、豆類等同食。
3.食物搭配不當。牛奶不宜與含鞣酸的飲食同吃，如濃茶、柿子等，這些食物易與牛奶反應結塊成團，影響消化。牛奶與香菇、芹菜、銀耳等配合食用，對健康大有益處。
4.飲奶時間安排不當。喝牛奶以每天早、晚為宜。清晨飲奶能充分補充人體能量;晚上睡前喝奶具有安神催眠功效。
【投影】將學生帶來的牛奶袋、牛奶盒和牛奶瓶等實物上的圖案和說明文字投影到屏幕上。同時教師將收集到的琳瑯滿目的各種補鈣品補充投影到屏幕上。
【問題情景】閱讀屏幕上情景素材：
由于種.種因素的限制，含鈣豐富而又易被人體吸收的奶及奶制品目前尚未走上大多數國人的餐桌，特別是在廣大的農村地區。國人飲食上通常是以含鈣量很低的素食為主，基本上不能保證鈣的供應。這種膳食結構和飲食習慣使得國人缺鈣確實成為一個普遍現象。
【設問】是否有一種既能照顧城鎮，又能兼顧農村居民的補鈣措施?談談你的“金點子”。說說你選擇這種措施的理由是什么?
(分組討論，達成共識)
【投影】你我共識：
①安全、有效——安全第一。
②經濟又實惠——買得起。
③生活化、長期化——每天都吃。
……
補鈣措施：食用鈣鹽(鹽中加鈣)。
【小結】因此，人體每日必須攝入足夠量的鈣。幼兒和青少年缺鈣會得佝僂病和發育不良，老年人缺鈣會發生骨質疏松，容易骨折。
【過渡】那么，如果人得粗脖子病，又是由什么元素引進的呢?
(共同學習第二種元素——碘)
2.碘
【交流展示】碘元素對人體有哪些重要作用?
學生展示課前收集的有關資料，教師將其實物投影到屏幕上。
【投影】碘有“智力元素”的美譽，碘和蛋白質、脂肪、糖類、維生素等一樣是作為一種營養素而存在于人體，它在人體內的含量僅有25～50毫克(平均35毫克)，為身體重量的兩百萬分之一，屬于70余種微量元素的一種，盡管含量極低，卻是人體各個系統特別是神經系統發育所不可缺少的。
碘是合成甲狀腺激素不可缺乏的重要原料。甲狀腺激素具有影響肌體代謝、生長發育，特別是腦發育的生理作用。因此，如果甲狀腺功能異常，分泌激素過量或不足，勢必對機體的代謝，生長發育和智力發育造成很大影響，導致種.種疾病的發生，如較常見的甲狀腺腫大。
【問題】預防碘缺乏病最根本的措施是什么?
通過討論得出補碘的有效途徑是食用含碘食鹽。
活動三
【討論并交流】
1.對照前表分三個大組討論鋅、鐵、硒對人體健康的重要影響。
2.你家里炒菜做飯使用鐵鍋還是鋁鍋?用什么鍋較好?談談你選擇的理由。
3.人體缺少必需微量元素會得病，因此有人認為應盡可能多吃含有這些元素的營養補劑，你認為這種想法對嗎?為什么?
4.通過對碘、鈣、鐵、鋅、硒五種元素的學習，請你用一句廣告詞來反映其重要作用。要求通俗上口，特點鮮明，字數少。
活動四
【反思與小結】這節課你學到了什么?(收獲、體會、方法、……)
【投影】學生小結，屏幕投影
人體由50多種元素組成，其中含量較多的有11種，它們占人體質量的99.95%。
無機鹽對人體健康的影響很大，它們能夠調節人體的新陳代謝，促進身體健康，有的還是構成人體組織的重要材料。
物極必反，凡事都應有一個“度”，元素的攝入不應過量。
知道了怎樣科學飲用牛奶。
有些商品標簽上蘊含有豐富的化學知識，學會了怎樣看商品標簽上的信息。
生活處處皆化學。
……
九年級化學《元素》教學設計 17
【教學目標】
1、知識與技能：了解元素的概念，將對物質的宏觀組成與微觀構成的認識統一起來；
了解地殼中、生物細胞中含量較大的幾種元素及其存在。
2、過程與方法：通過分析、討論、對比，認識到化學反應中分子可以發生變化而元素不發生變化。
3、情感態度與價值觀：初步形成“我們周圍的物質世界是由百余種元素組成”以及“化學變化中元素種類不變”的觀念，進一步建立科學的物質觀，增進對物質的宏觀組成與微觀結構的認識。
【教學重點、難點】
重點：元素概念的建立
難點：元素概念的形成，以及元素與原子的關系
【教學過程】
學習活
動項目
教師活動
學生活動
設計意圖
創設
情景
引入
課題
播放一段“補鈣、補鋅、補硒”的電視廣告，提出問題：廣告中宣傳的鈣、鋅、硒指的是什么?
學生觀看，引起興趣
激起學生的學習欲望，使學生很想知道食品或藥品里的營養元素到底是什么。
元素的概念
1、復習提問
（1）相對原子質量是怎么計算出來的？
（2）有碳12，有沒有其他的碳原子呢？
2、講述：幾種碳原子的構成情況
碳原子
質子數
中子數
碳12
6
6
碳13
6
7
碳14
6
8
幾種氧原子的構成：
氧原子
質子數
中子數
氧16
8
8
氧13
8
9
氧14
8
10
我們把具有6個質子（核電荷數為6）的原子稱為碳元素。同樣把這些凡是質子數（即核電荷數）為8的原子都歸為一類，稱為“氧元素”。
3、設問：那什么叫元素呢？請大家閱讀教材第59頁元素概念的有關內容，并畫出關鍵詞句。
4、講述：元素是一個宏觀的概念，它包括三個要素：（1）具有相同質子數；（2）同一類原子；（3）總稱。
這就說明元素是一個建立在微觀概念原子基礎上的宏觀的集合概念。
5、講述：元素的種類劃分依據是“質子數”，與中子數、電子數無關，只要質子數相同，就是同一種元素的原子。質子數不同，就是不同種元素。所以質子數決定了元素的種類。
6、講述：物質是由元素組成的。世界上已知的物質有3000多萬種，但組成它們的基本成分元素只有100多種。
1、回憶、思考并熱烈討論。
（1）真實質量與碳12原子質量的1/12之比。???????????????????????
（2）猜想。
2、認真聽講、領悟
3、回答：元素是質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱。
4、領悟教師的補充講述，識記元素的三要素。
5、領悟理解元素的'劃分依據。
6、感受元素是組成物質的基本成分。
引導學生復習
培養學生對比、分析歸納的學習方法
鞏固元素的特點、定義
元素與原子的關系
1、設問：前面我們學過原子可以構成物質，現在又知道元素可以表示物質的組成。兩者有什么區別呢？
2、講解：原子表示的是物質的微觀結構，而元素表示的是物質的宏觀組成。
[投影展示]元素與原子之間的比較：
原子元素區別
是微觀概念，既表示種類又表示個數
是宏觀概念，只表示種類，不表示個數
適用范圍
表示物質微觀構成，常用來表示物質的分子由那些及幾個原子構成。如一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的
表示物質的宏觀組成,常用來表示物質由哪幾種元素組成。如:水是由氫元素和氧元素組成的聯系
元素的概念建立在原子的基礎上，原子的核電荷數（即核內的質子數）決定元素的種類
3、總結并板書；元素和原子的區別在于：
（1）元素只講種類，不講個數；原子既講種類又講個數。
（2）原子用于描述物質的微觀結構；元素用于描述物質的宏觀組成。
4、講述：描述物質的微觀結構時一般用“構成”，描述物質的宏觀組成時一般用“組成”，對應關系如下：
（1）物質由? ××元素組成；
（2）物質由? ××（分子、原子或離子）構成；
（3）分子由? × ×原子構成。
1、思考，理解，記憶
2、分析、討論、回答：
（1）原子是元素的基本單位。
（2）元素只講種類，不講個數；原子既講種類，又講個數。
4、理解、記憶
指導學生學習比較的方法
趁熱打鐵，及時鞏固，培養學生表達能力。
元素的應用
1、設問：教材P59“討論”——
過氧化氫分解生成水和氧氣，硫在氧氣中燃燒生成了二氧化硫，在這兩個化學反應中，反應物跟生成物相比較，分子是否發生變化？元素是否發生變化？
2、講解：第一個反應中，反應物是硫和氧氣，分別由硫原子和氧分子構成；生成物是二氧化硫，由二氧化硫分子構成。第二個反應中，反應物是過氧化氫，由過氧化氫分子構成；生成物是水和氧氣，分別由水分子和氧分子構成。可見，分子發生了變化。
在第一個反應中，氧氣中的氧和二氧化硫中的氧都屬于氧元素，硫和二氧化硫中的硫都屬于硫元素。第二個反應中，過氧化氫中的氧和水、氧氣中的氧都屬于氧元素，過氧化氫中的氫和水中的氫都屬于氫元素。
3、小結：可見，在發生化學變化時，分子發生了變化，而原子沒有發生變化，元素也沒有發生變化。
學生討論得出：在化學變化中，分子改變，而元素不變。
學生通過討論分析，自主獲取知識，讓學生形成“在化學變化中分子改變，元素不變的觀念”
元素的分類
1、講述：到目前為止，世界上已發現的物質多達3000多萬種，而組成這些物質元素只有100多種元素。這100多種元素也可以分成幾大類。
2、引導：閱讀教材62頁資料卡片，元素可以分成哪幾類？
[提示]從元素名稱的偏旁特點去考慮。
3、小結：
元素的分類：金屬元素：鐵、銅、鋁等
非金屬元素：碳、硅、氧等
稀有氣體元素：氦、氖、氬等
1、了解
2、閱讀教材62頁資料卡片合作探究。
金屬元素；“金”字旁
非金屬元素固態：“石”
非金屬元素液態：“氵”
非金屬元素氣態：“氣”頭
稀有氣體元素：“氣”字頭
3、結合學生已有的知識、經驗、通過合作探究，培養合作精神，概括能力。
元素的含量
1、提問：地殼中各元素的含量情況如何？記住前4位。介紹記憶方法：氧（養）硅（閨）鋁（女）鐵（貼），連起來的就是“養閨女貼（心）”
2、設問：生物細胞中的元素分布情況又怎樣呢？
記住前4位：氧碳氫氮
1、學生閱讀教材60頁
記憶：氧硅鋁鐵
2、氧碳氫氮
培養自學能力
利用詼諧、幽默語言記憶，激發興趣，容易記住
小結
本節課要點：
1、元素的概念
2、元素與原子的區別
3、化學變化中的元素觀
4、元素的分類
5、元素在各物質中的含量
學生回憶，鞏固
知識整理，條理化知識點。
練習
作業
附：板書設計
課題3元素
1、元素的概念
2、元素與原子的區別
3、元素在化學變化中不改變
4、元素的分類
5、元素在各物質中的含量
九年級化學《元素》教學設計 18
一、教學設計理念：
以學生發展為本，充分體現學生學習的主體地位和教師的主導作用，重視學生對知識的發現過程和對新知識的體驗與探索，將認知與現實生活聯系起來，教學中引導學生懂得合作、討論與交流，實踐與探究，查閱資料等多種學習方法來解決問題，以此促使學生主動學習，提高學習的有效性。
二、教學設計思路：
關鍵是讓學生形成清晰的元素概念。在原子結構信息的引導下，讓學生發現它們的異同點，然后導出元素概念；再次呈現兩組原子結構信息，讓學生練習，并鞏固元素的定義；接著自學地殼中、生物細胞中含量較大的幾種元素，認識元素的存在，形成“世界是物質的，物質是由元素組成的”認識觀；通過閱讀元素符號的表格，歸納元素的簡單分類；學會元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見元素的名稱和符號；最后，通過字母組合游戲、元素與健康、物質中的元素組成練習來加深本節課知識的學習。
三、教學設計策略：
1、從引發學生的好奇心, 從學生已有的知識水平和認知特點, 從學生存在的問題出發設計化學教學
2、從化學知識在日常生活中的應用設計化學教學
課題2 元素（第一課時）
導學案設計
一、教與學目標導航
1、教學重點：掌握元素的概念，元素符號記憶與書寫，元素符號的意義。
2、教學難點：元素概念的理解
3、中考考點：元素的概念，常見元素符號記憶與書寫，元素符號的意義。
二、預習案
⑴ 什么是元素？找出元素定義中的關鍵詞，并在書上圈劃。 ⑵ 質子數為26、中子數為27的原子和質子數為26、中子數為26的原子是同種元素嗎？
⑶ 決定元素種類的是原子結構中的（ ）部分 ，與中子數有無關系?不同種元素的本質區別是（ ） 不同。
⑷ 讀課本73頁圖4-4，了解不同元素在地殼中的分布情況。在地殼中含量占前四位的元素（ ），生物體中含量最多的元素 （ ） ,地殼中含量少，作物生長大量需要的元素是（ ） ，所以作物要施肥。
(5) 元素與原子的區別和聯系是什么？
三、教學案
（一）自學質疑
1、O2、O3、H2O、H2O2等物質中都含有相同的什么元素?
2、O2、O3、H2O、H2O2等物質的分子中都含有氧原子,這些氧原子中什么是相同的?我們把質子數為8的一類原子統稱為什么元素?
3、H2、H2O、H2O2等物質的分子中都含有氫原子,這些氫原子中什么是相同的?我們把質子數為1的一類原子統稱為什么元素?
4、什么是元素？原子的什么決定了元素種類？
5、到目前為止，已經發現組成物質的元素有100多種，地殼中含量較高的前4位元素是哪些？生物中，海洋中含量較高的元素分別是哪些？
6、圖4-5中外國人遇到了什么問題？你想到了什么？
7、書寫元素符號的方法是什么？
8、元素符號表示的意義有哪些？
9、元素與原子的區別和聯系是什么？
（二）交流展示
元素的概念
1.元素的種類由原子的質子數（即核電荷數）決定。
2.地殼中的前4位元素是氧、硅、鋁、鐵
3.國際上需要用統一的符號來表示各種元素-------- 元素符號
4.元素符號書寫方法
5.元素符號的意義
7.元素與原子的區別和聯系
（三）互動探究
1.對比觀察化學反應前后，分子是否發生了變化？原子是否發生了變化？元素是否發生了變化？
2.元素與原子的區別和聯系是什么？
（四）精講點撥
1.化學變化中（分子會發生分裂），分子種類改變
2.化學變化中（原子不會發生分裂），原子種類不變
3.化學變化中（原子種類不變），元素種類不變
4.元素是宏觀概念，用于描述物質的組成，只講種類不講個數；原子是微觀概念，用于描述物質或分子的構成，即講種類又講個數。
（五）矯正反饋
1.元素是宏觀概念，是對物質的組成而言的'。元素就是具有相同____________即____________的一類原子的總稱。決定元素種類的是____________；不同種元素之間最本質的區別是_______
2.判斷下列敘述的正誤，并說出理由。
(1)二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的。
________________________________________________
(2)二氧化碳是由一個碳元素和一個氧元素組成的。
________________________________________________
(3)二氧化碳是由一個碳原子和一個氧分子組成的。
________________________________________________
(4)一個二氧化碳分子是由一個碳原子和兩個氧原子構成的。
3.下列說法中，正確的是( )
A.水是由一個氧元素和兩個氫元素組成的
B.水是由氧和氫兩種元素組成的
C.水是由氧和氫兩種單質組成的
D.水分子是由氧分子和氫分子構成的
（六）遷移運用
課堂練習
（一）元素符號組合游戲：請把它們變為你認識的元素符號。
ABCMN
a u e l g
（二）試找一找，下述哪些物質里含有相同的元素？
氧氣（O2）、 水（H2O）、 過氧化氫（H2O2）、
二氧化硫（SO2）、 氫氣（H2）、 硫粉（S）
（三）身邊的元素——我們在看電視的時候，經常看到為健康勸人們進補的廣告，這里的鋅指的就是元素，像這樣的元素你還知道哪些？
九年級化學《元素》教學設計 19
【教學目標】
1．知識與技能：
(1)、了解元素的概念，統一對物質的宏觀組成與微觀結構的認識；
(2)、了解元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號；
(3)、初步認識元素周期表，知道它是學習和研究化學的工具，能根據原子序數，在元素周期表中找到指定元素和有關該元素的一些其他信息。
2．過程與方法：
(1)、通過微觀想象、分析、討論、對比，認識化學反應中分子可以發生變化而元素不發生變化；
(2)、通過聯想記憶、卡片問答等趣味活動，幫助學生認識元素符號；
(3)、通過同學之間相互合作、查閱資料，了解地殼、生物的細胞和一些食品中元素的含量。
3．情感、態度與價值觀：
(1)、進一步建立科學的物質觀，增進對物質的宏觀組成與微觀結構的認
(2)、發展善于合作、勤于思考、勇于實踐的科學精神。
【教學資源分析】
本課題包括“元素”、“元素符號”和“元素周期表簡介”三部分內容。在前一課題中，學生已知道了原子的結構，本 課從微觀結構的角度對元素下了一個比較確切的定義，從而把對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統一起來。
元素的概念比較抽象，而且容易與原子的概念混淆，教學時應注意兩者的區別。元素符號是國際通用的化學用語，是學習化學的重要工具，要求學生了解元素符號的'意義，對于一些常見元素的符號，必須會寫、會讀、會用。
教材編寫“元素周期表簡介”，目的在于讓學生比較早地學習和使用元素周期表這個工具，學生只要會根據原子序數查找某一元素的符號、名稱、核外電子數、相對原子質量，并確認金屬、非金屬、稀有氣體元素等 信息即可，為今后的學習提供方便。
【 教學策略分析】
元素概念的教學應注意從熟悉的例子切入，通過與原子的對比，歸納出元素的定義，并組織好討論，使學生真正認識到：在化學反應中分子可以發生變化，而元素不發生變化。
元素符號的教學忌一步到位、急于求成，應分散難點，逐步記憶，減輕學生對枯燥乏味的元素符號的記憶負擔，并注意組織好 有關的活動與探究，發揮學生的學習積極性，創設一些有趣味的活動，如聯想記憶、卡片問答、查表搶答等，激發學生學習化學的興趣。
【 教學重、難點】
重點：元素概念、元素符號。
難點：元素概念。
【教學準備】
1．投影片：元素與原子的比較等；
2．元素符號的卡片、水分子等模型卡片。
【 課時建議】
2課時。
【教學 過程】
(第一課時)
教學流程教師活動學生活動
設計意圖
復習導入 （回憶)
電解水的實驗說明水是由什么組成的?
（ 設疑)
什么叫元素呢?
回答：水是由氫、氧元素組成的。
九年級化學《元素》教學設計 20
【教學目標】
1．初步掌握元素的概念；
2、統一物質的宏觀組成與微觀構成的認識。
【教學重點、難點】
1．元素的概念；
2．元素符號的讀法及意義。
【教學方法】
講授法、讀書指導法、討論法。
【教學用具】
小黑板。
【教學過程】
組織教學：略
復習提問：說明以下物質是怎樣構成的？
評：這樣的復習提問不僅復習了物質的組成及構成分子的微粒，重要的在于引導學生去探討：構成這些物質分子的微粒里都有氧原子，很自然的引入元素概念的教學。
新課引入：構成以上這些物質分子的微粒里都有氧原子，不管構成哪種分子的氧原子，它們都有8個質子，帶8個單位的正電荷。我們把這些氧原子總稱為“氧元素”。同樣把具有6個質子（核電荷數為6）的原子稱為碳元素。此外，還有鐵元素、氯元素、鉀元素等等。
〔板書〕一、什么叫元素？
閱讀元素概念的有關內容。（畫出概念中的關鍵詞句）：
〔分析〕無論在氧氣分子、二氧化碳分子，還是水分子中的氧原子，都具有相同的`結構。其核電荷數都是8，即核內都有8個質子。所有原子核內有8個質子的這一類原子，就統稱為氧元素。所以說氧氣、二氧化碳和水中都含有氧元素。同樣硝酸銨分子、尿素分子中都含有氮原子，所以說它們都含有氮元素。
評：有計劃地、有目的地培養和指導學生看書，畫關鍵詞句，這是培養學生自學能力的起始方法。
強調：
1．計量核電荷數時不管中子數。
2、只要質子數相同的同種原子就是同一種元素。
〔板書〕
1、元素是具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。
（1）元素是一個宏觀的概念只講種類不講個數。
（2）元素組成物質。
（3）元素的種類是由核內質子數或核電荷數決定的。
〔分析〕元素概念包括三個要素
①具有相同核電荷數
②同一類原子
③總稱，這就明確元素是一個建立在微觀概念基礎上的宏觀的集合概念。
也表明了元素只論種類而沒有個數的特點。例如說水是由氫元素和氧元素組成的，也可以說水是由大量水分子組成的。但卻不能說水是由兩個氫元素和一個氧元素組成的。也不能說水是由兩個氫原子和一個氧原子組成。
〔分析〕世界上的一千多萬種物質都是由元素組成的。但到月前為止，人類發現的元素僅有112種，這112種元素怎樣組成形形色色的物質這是化學課長期學習的問題。這一百多種元素的差別，就是原子中核電荷數不同。
〔板書〕
2、地殼中各元素的含量
氧、硅、鋁、鐵、鈣……………
教會同學們會看“地殼里所含各種元素的質量分數”圖。記住地殼里含量最多的前四種元素，還可介紹宇宙、地殼、水、生物體、空氣里含量最多的元素，指導閱讀選學材料。
〔板書〕二、元素符號
〔分析〕目前知道一百多種元素，組成世界上成千上萬種的物質。為了應用和交流的方便，化學元素除各國語言文字的名稱外，化學上還確定了一套統一的符號來表示不同的元素。在古代各個國家，甚至各人都自用一些符號來表示元素。這樣很不便于科學文化的交流。19世紀道爾頓用園圈內加各種符號來表示不同元素，但由于元素不斷發現，這種符號也不能適用了。后來1860年世界各國的化學工作者大會制定了國際統一的符號來表示不同的元素。這種符號就叫做化學元素符號。
（1）用該元素拉丁文名稱的第一個大寫字母來表示。如氧、氫、氮、碳元素就依次用O、H、N、C來表示等。
（2）若幾種元素名稱的第一個字母相同時，可再附加一個小寫字母加以區別。如C表示碳元素，Ca表示鈣元素，Cu表示銅元素等。
〔板書〕
1．寫法
（1）1—20號元素是按質子數1—20排列的。
（2）寫法一大二小。
〔分析〕書寫元素符號“一大二小”的原則必須牢牢掌握，否則不僅達不到交流的目的，還鬧出笑話來。如鈷的元素符號是Co，如果寫成CO，就不是鉆元素而表示化合物一氧化碳了。
評：把元素符號按元素周期表（短周期）的排列進行教學，這是教師有計劃，有目的地為后面，原子結構示意圖的畫法，化合價、離子化合物、共價化合物的教學作準備，使學生初步形成“周期”的概念，為高中學習做鋪墊。這種方法不會增加學生負擔。
掌握這些基本上能滿足初中階段正確書寫物質的化學式和化學方程式的需要。
〔板書〕
2、元素符號的意義
（1）表示一種元素，如O表示氧元素；
（2）表示該元素的一個原子，如O表示一個氧原子。
練習：說明H、K、Cl、O、Al代表的意義？
（3）．系數：5個氫原子如何表示？
練習：寫3個氫原子，10個硫原子，5個鋁原子……
〔板書〕
3、元素和原子的比較
〔分析〕元素和原子是屬于兩個不同層次的概念，但它們又有著密切的聯系。為幫助同學們進一步的理解它們的區別和聯系可將下表制成投影軟片進行投影和講解。
[小結]
本節課重點：
1．元素的概念。
2．熟記、會寫會讀27種元素名稱和元素符號。
3、元素和原子的比較
布置作業：P65 1、2、3、4
教學反思
化學作為一門科學，只有在不斷的實踐中才會發揮它的作用，因此在化學教學過程中，不僅要注意理論知識的傳授，更重要的是引導學生自主學習，這樣不僅培養了學生的自學能力，也為學生的思維發展和科學探究能力的培養提供了廣闊的空間，充分體現了新的課程改革精神，貫徹了課改的內涵，也反應了《新課程標準》理念，本節課教學后，學生只能對元素概念有了一個更理性的認識，但通過本節課教學，學生自學能力和分析解決問題能力得到了進一步的提高。
九年級化學《元素》教學設計 21
教學目標：
1、初步了解元素的概念，將對物質的宏觀組成與微觀結構的理性認識統一起來。
2、了解元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法，逐步記住常見27種元素符號。
3、初步認識元素周期表，知道它是學習和研究化學的工具，能根據原子序數在元素周期表中找到元素和有關該元素的一些其他信息。
課題分析：
本課題包括元素、元素符號和元素周期表簡介三個部分。前面課程學生已經知曉元素是組成物質的基本成分，需要結合原子結構知識，從微觀結構的角度對元素進行比較確定的概念定義，將物質的宏觀元素組成與微觀粒子構成的認識有機統一起來。
1、元素概念是化學概念的教學難點，這里可以淡化概念的具體教學，可以通過生活物品中元素組成的大量實例，促進學生認識到元素是具有相同核內質子數的一類原子的總稱，只需了解決定元素的因素是核內質子數或核電荷數。
2、元素符號是國際通用的化學用語，是學習化學的基本根據，因而是教學重點。要求學生了解元素符號的表示意義，以課本列舉27種元素為重點，包括每種元素的符號、名稱，做到會寫、會讀、會用。
3、簡介元素周期表，讓學生初步認識這個化學工具，依據學生有限的知識基礎，可以安排學生組織探究活動，從原子序數查找一些元素的名稱、符號、核外電子數、相對原子質量，以及確定元素分類等信息，為今后的化學學習提供方便，建立良好的使用學習工具習慣。
教學準備：
系列生活物品，教學課件，學生導學單
教學過程：
一、創設情景，展示課題：
【生活啟示】充分利用學生熟悉的生活中常用實物、圖片、食品包裝標識等，讓學生閱讀分析這些物品所給出的信息。
【展示實物】提供生活中的系列用品（食品、飲料和日用品等）。
【教師導語】生活中我們使用過“加碘食鹽”“含氟牙膏”“AD鈣奶”，這里的“氟”“碘”“鈣”分別指的是什么？應該是分子、原子、元素中哪種呢？
【學生回答】這些指的是都是元素。
【投影課題】第2課題：元素
（評析）：化學是生活泛化的自然科學，學習化學要注重化學聯系生活，積極與我們的生活、學習緊密聯系，將我們生活中的各種用品包括食品、日常用品等，運用化學的觀點認識。
二、廣泛聯系生活實際，加強理解元素的概念：
【問題探究】那么什么叫做元素？
【學生演板】要求書寫幾種常見物質的化學式：O2、CO2、H2O、H2O2等。
【共同分析】四種物質分子里都含有氧原子，雖然它們的性質各不相同，從上次所學的“原子結構知識”中知道：這些氧原子的核電荷數都是8，即核內都含有8個質子，于是將這些氧原子統稱為氧元素。
【學生1】我們把核電荷數為1的所有的氫原子統稱為氫元素。
【學生2】把核電荷數為6的所有的碳原子統稱為碳元素。
【定義概念】元素就是具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。
【例題講解】氧元素和氫元素之間最本質的區別是（ B ）
A、中子數 B、質子數 C、相對分子質量 D、核外電子數
【師生分析】在原子結構中，決定元素的因素是核內質子數（即核電荷數），因此選擇（B）。
【引導討論】下述化學反應：2H2O==2H2↑+O2↑，S+O2===SO2中反應物跟生成物相比較，分子是否發生了變化？元素是否發生了變化？
【學生回答1】分子種類和性質發生了變化。
【學生回答2】元素種類沒有發生變化。
【生活應用】
1、生物細胞無論來源于動物還是植物，微生物，其中元素種類及其質量分數都相近。
2、從生物學或科普書刊中查找幾種食品的元素組成，并列表說明。
【閱讀圖表】了解地殼里各種元素的含量分布即質量分數。
【發現規律】地殼中元素含量（質量分數）從多到少次序：氧硅鋁鐵
【師生討論】為了加強記憶，可以采取諧音記憶技巧：養閨女貼（心）。
【知識拓展】地殼中含量最多的元素（非金屬元素）是氧元素；最多的金屬元素是鋁元素。
【引導歸納】進一步認識我們周圍的物質世界，發現和合成的物質已超過2千萬種，到目前為止已經發現的元素只有100多種。
（評析）：現階段需要積極引導學生理解元素和原子之間的關聯，認識到分析物質宏觀組成時用“元素”，在研究物質微觀結構時則用“原子”，運用形式多樣的訓練方式，加強知識經驗的不斷積累，突破兩個概念容易混淆的認識誤區。
三、熟記常見元素符號，領悟元素符號的國際通用性：
【趣味話題】外國友人不會認識實驗桌上的三瓶金屬材料，他問都是些什么物質？他說我不認識。
【教師提問】科學上使用什么來表示元素呢？
【學生討論】為了書寫和學術交流的方便，需要采用國際統一的符號表示各種元素。
【閱讀資料】常見元素符號的歷史演變過程，了解道爾頓在化學上的又一貢獻。
（評析）：以學生容易接受的動漫形式介紹，有利學生從樂于感興趣的話題入手，充分了解元素符號的.國際通用性，這樣就便于不同國度的化學界進行學術交流。
【學生1】書寫元素符號應該注意法則：一大二小。
【提出問題】氧元素符號為O表示什么？
【學生2】O表示氧元素
【學生3】O表示一個氧原子
【共同歸納】元素符號表示一種元素，還表示這種元素的一個原子。
【閱讀資料】從中文元素造字規律來看，將元素分成哪三種？
【學生1】有“金”字旁的是金屬元素，例如生活中的“五金”即金銀銅鐵錫Au、Ag、Cu、Fe、Sn。
【學生2】有“氣”字頭一般是氣態非金屬元素O、N、Cl、H等，有“石”字旁的是常溫下的固態非金屬元素，C、S、P等。
【學生3】記住三種常見稀有氣體元素：氦He、氖Ne、氬Ar等。
（評析）：元素符號作為學習化學的第一種化學用語，加強書寫化學用語的規范性和嚴謹性，讓學生體悟運用元素符號的重要作用，為馬上學習的化學式做好準備。
四、開展課外探究，簡單認識元素周期表：
【類比引入】超級市場為了便于顧客選購采用分門別類、有序方式排放成千上萬種商品。而化學上為了便于研究元素的性質和用途，需要尋求它們之間的內在規律性。
【規律探索】根據元素的原子結構和性質，有序排列構成元素周期表。
【學生1】元素周期表共有7個橫行，即7個周期。
【學生2】共有18個縱行，其中8，9，10三個縱行共同組成一個族，共有16個族。
【教師提問】元素周期表按照元素原子核電荷數遞增的順序給元素編了號，叫做原子序數（即核電荷數）。我們可以從元素周期表獲得哪些信息？
【學生1】可以查找元素的名稱、符號、相對原子質量。
【學生2】通過計算還可以知道元素原子的核外電子數、中子數等。
【學生3】確定該元素屬于金屬、非金屬還是稀有氣體元素等。
【拓展視野】通過科普書刊或互聯網查詢：門捷列夫和元素周期表的故事
（評析）：由于認識元素種類不多，暫時無法理解元素周期表的內在規律，因而需要適當降低運用知識的難度系數，重要的讓學生積極拓寬知識視野，體驗門捷列夫和道爾頓等科學家研究化學的樂趣。
【教學反思】
一、組織科學探究要重視學習過程和探究經歷
化學新課程組織化學原理的學習，需要學生參與體驗學習的快樂，注重引導學生正確認識和理解學習過程，重視科學探究的全程經歷，無論是成功還是失敗，都是學習方面的巨大收獲，知道學習上的暫時失敗，還是今后人生的偶然失敗都是難得的人生經歷，是人生中一筆精神財富，遭遇失敗的滋味也許是刻骨銘心的永久記憶，自我慢慢體味，但是要在不成功的記錄中尋找失敗的經驗教訓，這就是我們積極參與科學探究的收益。
強調元素符號記憶的學習任務，可以采取分散難點，逐步記憶，前三單元教學中有計劃的逐步提供元素符號和化學式，讓學生逐步熟悉常見元素符號和物質化學式，著實減輕對枯燥無味的元素符號的記憶負擔，體現出化學用語的啟蒙性和工具性。也可以安排學生個人自制學習卡片或學習包，將化學用語記憶分解成階段性學習任務，加強書寫化學用語的規范性和嚴謹性，讓學生體悟運用元素符號的重要基礎性，體現認知發展規律的漸進性。
二、廣泛聯系社會生活，將抽象的知識原理具體化
本單元組織“元素”化學概念和“元素周期律”原理的教學，都可以運用類比方法，有利將“元素”、“元素周期表”內容結合生活和學習的實際，將抽象的知識體系具體化，增強學生對元素概念、元素周期表的感性認識。
前三個單元知識學習，緊密聯系學生的生活經驗，接觸和認識常見物質有空氣、氧氣和水，但是學到的元素化合物知識不多，這樣勢必要求組織教學時，注重聯系學生的生活、學習實際。化學新課程注重引導學生體驗概念的形成過程，在生動、豐富的情境中通過師生對話和學生積極思考，通過分析歸納形成概念，明確強調要求進一步淡化化學概念的教學，對于概念的知識要求只需學會應用，能夠結合生活中的實例正確運用，因而理解“元素是一類原子的總稱”這個問題，領悟元素和原子之間有什么異同，可以通過類比的事例進行講解：0-9九個數字就是組成無數個數字的元素，26個字母就是英文的基本元素等，讓學生知道元素是組成物質的基本成分，一切物質都是由元素組成的。
引入“元素周期表”這個化學學習工具，不直接介紹元素周期律的內在規律，而是通過日常生活中為了取用存放的方便考慮，例如超市的商品需要分門別類、有序的排放，其中有共同的有序性，那么為了研究元素的性質和用途，也需要科學的有序排列。總之，化學是生活泛化的自然科學，要注重聯系生活、學習的每個方面，評價方式可以設計成社會調查、課外探究、課前導學單和課后檢測等。
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